Module 2 – Les quantités chimiques
2.1. Quantité datomes ou de molécules (pages 162 –168) Rappels : Isotope : Nombre de masse : Masse atomique :
La _______________ est la moyenne des ________________ daprès labondance relative des ________ dun élément donné.
Un appareil nommé ____________________ (p. 166) peut déterminer la masse des isotopes et en déterminer labondance (le pourcentage de chaque isotope). Pour calculer la masse atomique (moyenne) dun élément, on a besoin de la masse de chaque isotope ainsi que de leur abondance relative.
Masse atomique moyenne = (% disotope # 1 x masse # 1) + (% disotope # 2 x masse # 2) 100
Note moyenne = (% (valeur) # 1 x note # 1) + (% (valeur) # 2 x note # 2) 100 Tests : 70% de la note Leçons écrites: 30% de la note Quelle sera ta moyenne ? 80% 60%
Note moyenne = (% (valeur) # 1 x note # 1) + (% (valeur) # 2 x note # 2) (30 x 60 ) u % (70 x 80 ) La note moyenne sera de 74 %
Ex : Pour lélément argent, si 51.8% des atomes ont une masse de u et que 48.2% ont une masse de u, quelle est la masse atomique moyenne de largent ? Isotope #1 : masse ______________ abondance relative : _________ Isotope #2 : masse ______________ abondance relative : _________
Masse atomique moyenne = (% disotope # 1 x masse # 1) + (% disotope # 2 x masse # 2) 100 +(48.2 x u ) u % (51.8 x u ) u u La masse atomique moyenne de largent est de u
Ex : Pour lélément bore, on a deux isotopes, lun ayant une masse de 10.0u et lautre à 11.0u. Le plus léger a une abondance relative de 20 % tandis que le plus lourd a une abondance relative de 80%. Calcule la masse atomique moyenne du bore u 20 % 11.0 u 80%
Masse atomique moyenne = (% disotope # 1 x masse # 1) + (% disotope # 2 x masse # 2) (80 x 11.0 u ) u % (20 x 10.0 u ) u u La masse atomique moyenne du bore est de 10.8 u
Exercices page 167 # 1 à 4 et page 170 # 2 (bas de la page) On peut aussi faire le contraire, cest à dire déduire labondance relative de chaque élément (voir exemple page 169) (Pour un défi, essaie page 170 # 5,7,8 )***