Johannes Diderik van der Waals Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

Polarité Séparation de charge Une différence asymétrique dans l’électronégativité d’un lien ou dans molécule

Encercle la molécule polaire. Étiquette les parties d+ et d- H N C Al Cl S d- d- d+ d- d+ d+

Forces de Van der Waals De faibles interactions entre les molécules  

Forces de Van der Waals Intermoléculaire: entre les molécules (pas un lien)   Intramoléculaire: liens à l’intérieur des molécules (plus fort)

Qu’est-ce qui est attiré? d+ attire d-  attraction électrostatique Les électrons de l’atome sont attirés par le noyau positif d’un autre atome e- + + e-

Preuves des forces de VDW? Les molécules non-polaire peuvent passer de l’état gazeux à liquides ou à solides. Ex: CO2 C O C O C O

Il y a 3 types de forces de Van der Waals 1)    dipôle-dipôle 2)    dipôle-dipôle induit 3) dispersion

Rappel Δx = différence d’électronégativité Δ x = |x2 - x1| H 2.1 Li B C N O F 1.0 2.0 2.5 3.0 3.5 4 Na Mg Al Si P S Cl 0.9 1.3 1.6 1.9 2.1 2.5 3.2 K Br 0.8 3.0 I 2.5 Δ x = |x2 - x1|

Rappel Δx = différence d’électronégativité Δx ≤ 0,4 - liaison covalente non-polaire 0,4 < Δx < 1,7 - liaison covalente polaire Δx ≥ 0,4 -liaison ionique

Dipôle-Dipôle Deux molécules polaire alignées de façon à ce que la d+ ainsi que la d- sont agencées (attraction électrostatique) Ex: HBr Br H

Dipôle-Dipôle Induit Un dipôle peut induire (causer) L’apparition d’un dipôle temporaire dans une molécule non-polaire Les molécules s’alignent ensuite pour agencer les charges partielles d+ et d-

Ar Exemple H Cl d+ d- d+ d- Dipôle induit Un Dipôle (il est polaire) non-polaire Dipôle – Dipôle Induit (Faible et de courte durée)

Forces de dispersion Un dipôle temporaire se forme à l’intérieur d’une molécule non-polaire… Ce qui cause… La formation d’un dipôle temporaire À PARTIR D’UNE AUTRE molécule non-polaire Les forces de dispersion est la seul attraction intermoléculaire que se produit entre molécules non-polaire

(La plus faible et de très courte durée) Forces de dispersion e- e- e- e- e- e- Cl-Cl e- e- Cl-Cl e- e- d- d+ e- e- d- d+ e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- Dipôle induit Dipôle temporaire non-polaire non-polaire Dispersion (La plus faible et de très courte durée)

Gecko Tockay: Forces de Dispersion!

Révison Dipôle – Dipôle entre deux molécules polaires Δx > 0,4 et Δ x < que 1,7 Dipôle – Dipôle induit entre une molécule polaire & une non-polaire Dispersion entre deux molécules non-polaire

Pont d’hydrogène LA PLUS FORTE force Intermoléculaire!! Un type spécial d’attraction dipôle-dipôle Liens formées due à la polarité de l’eau Dessine 3 molécules d’H2O dans tes notes Glace Liquide

Pont d’hydrogène suite Les ponts d’hydrogène gardent l’eau sous sa forme liquide sous une plus grande variété de température que n’importe quelles autres molécules de la même grandeur

Les ponts d’hydrogènes causent le point d’ébullition élevé de l’eau

Dilatation de la glace Lorsque l’eau gèle et de vient de la glace, elle se dilate comparée à tout les autres substances qui se contracte lorsque gelées Ice bomb video