L’atome d’hydrogène n l ml ms (eV) État fondamental Énergie E1 1 0 0 +½ –13.6 1 0 0 –½ –13.6 Premier état excité Énergie E2 2 0 0 +½ –3.4 2 0 0 –½ –3.4 2 1 1 +½ –3.4 2 1 1 –½ –3.4 2 1 0 +½ –3.4 2 1 0 –½ –3.4 2 1 –1 +½ –3.4 2 1 –1 –½ –3.4 – 13.6 / n2 eV Nombre quantique principal n Entier : n = 1, 2, 3... Définit l'énergie de l'électron Définit un niveau d'énergie, une couche électronique

L’atome d’hydrogène n l ml ms (eV) État fondamental Énergie E1 1 0 0 +½ –13.6 1 0 0 –½ –13.6 Premier état excité Énergie E2 2 0 0 +½ –3.4 2 0 0 –½ –3.4 2 1 1 +½ –3.4 2 1 1 –½ –3.4 2 1 0 +½ –3.4 2 1 0 –½ –3.4 2 1 –1 +½ –3.4 2 1 –1 –½ –3.4 Nombre quantique secondaire (ou azimutal ou orbital) l Entier entre 0 et n-1 Définit des sous-couches électroniques : s (de sharp) pour l = 0 p (de principal) pour l = 1 d (de diffuse) pour l = 2 f (de fundamental) pour l = 3 (relié au moment angulaire)

L’atome d’hydrogène n l ml ms (eV) État fondamental Énergie E1 1 0 0 +½ –13.6 1 0 0 –½ –13.6 Premier état excité Énergie E2 2 0 0 +½ –3.4 2 0 0 –½ –3.4 2 1 1 +½ –3.4 2 1 1 –½ –3.4 2 1 0 +½ –3.4 2 1 0 –½ –3.4 2 1 –1 +½ –3.4 2 1 –1 –½ –3.4 Nombre quantique tertiaire (ou magnétique) m Entier entre -l et +l Définit l'orientation de l'orbitale atomique Pour l = 0, m = 0, 1 seule orientation, 1 orbitale s, 1 case quantique. Pour l = 1, m = -1 ; 0 ; 1, 3 orientations correspondant aux trois axes d'un système tridimensionnel, 3 orbitales p de même énergie (px, py, pz) 3 cases quantiques Pour l = 2, m = -2 ; -1 ; 0 ; 1 ; 2, 5 orientations

Harmoniques sphériques (solutions de l’équation de Schrödinger)

L’atome d’hydrogène n l ml ms (eV) État fondamental Énergie E1 1 0 0 +½ –13.6 1 0 0 –½ –13.6 Premier état excité Énergie E2 2 0 0 +½ –3.4 2 0 0 –½ –3.4 2 1 1 +½ –3.4 2 1 1 –½ –3.4 2 1 0 +½ –3.4 2 1 0 –½ –3.4 2 1 –1 +½ –3.4 2 1 –1 –½ –3.4 Nombre quantique de spin s Permet de quantifier le moment cinétique intrinsèque de l'électron (mouvement de rotation sur lui-même). Il définit l'orientation de l'électron dans un champ magnétique. Demi-entier, valeur +/- ½.

L’atome d’hydrogène n l ml ms (eV) gn = 2 n2 État fondamental Énergie E1 n l ml ms (eV) 1 0 0 +½ –13.6 1 0 0 –½ –13.6 Premier état excité Énergie E2 2 0 0 +½ –3.4 2 0 0 –½ –3.4 2 1 1 +½ –3.4 2 1 1 –½ –3.4 2 1 0 +½ –3.4 2 1 0 –½ –3.4 2 1 –1 +½ –3.4 2 1 –1 –½ –3.4 Dégénérescence g1 = 2 g2 = 8 gn = 2 n2