Les Représentations de Lewis & L'ionisation
Dans un groupe, tous les éléments ont le même nombre d'électrons de valence. Un modèle simple, appelé un schéma de configuration électrique ou un représentations de Lewis, est utilisé pour représenter un atome et ses électrons de valence. Le symbole tient places du noyau et des électrons de la/les couche(s) intérieure(s). Les schémas sont utiles pour décrire, prévoir ou expliquer la formation des composés.
Les représentations de Lewis Les étapes: 1. Écrit le symbole. 2. Dessine les électrons de valence autour du symbole. * Max. de deux à chaque côté * Même arrangement qu'un modèle de Bohr Les rep. de Lewis pour les premiers 18 éléments
Dessine le modèle de Bohr ET la représentation de Lewis Carbone Néon
Exemples: Lithium Aluminium Oxygène
Les liaisons chimiques Une liaison est une force entre deux ou plusieurs atomes alors qu'ils restent ensemble. *Il faut avoir de l'énergie pour former une liaison.* Il y a deux sortes: 1. Ionique - un métal (un cation) + un non-métal (anion) 2. Covalente - 2 non-métaux (PAS les ions!) Les liaisons covalente n'utilisent PAS les ions!
On peut démontrer la formation d'une liaison ionique avec les représentations de Lewis. Exemple: Lithium + Fluor Exemple: Magnésium + Oxygène
Énergie + Sodium Na+1 + 1 électron de valence Il y a aussi des équations qu'on utilise pour démontrer la formation d'une liaison ionique: Exemple: Énergie + Sodium Na+1 + 1 électron de valence Chlore + 1 électron de valence Cl-1 + Énergie
Essayez-vous! Démontre la formation des liaisons avec les représentations de Lewis et donne les équations. Potassium + Brome Béryllium + Chlore Aluminium + Oxygène
Feuille de travail