Réactions d’oxydoréduction
Qu’est-ce que l’oxydoréduction? Ce mot provient des mots oxydation et réduction. Au cours d’une réaction d’oxydoréduction, il y a toujours oxydation d’un élément chimique et réduction d’un autre.
L’oxydation Le mot oxydation désignait à l’origine le transfert d’oxygène et s’est généralisé aux réactions de perte (transfert) d’électrons. Voici des exemples de réactions d’oxydation: Cu(s) Cu2+(aq) + 2 e- Zn(s) Zn2+(aq) + 2 e- Al(s) Al3+(aq) + 3 e- H2(g) 4 H+(g) + 4 e-
La réduction Le mot réduction désigne les réactions de gain d’électrons. Voici des exemples de réactions de réduction: Ag+(aq) + 1 e- Ag(s) Pb2+(aq) + 2 e- Pb(s) Al3+(aq) + 3 e- Al(s) He2+(g) + 2 e- He(g)
La majorité des réactions chimiques sont des réactions d’oxydoréduction. Le mot oxydation désignait à l’origine le transfert d’oxygène et s’est généralisé aux réactions de perte (transfert) d’électrons. Voici des exemples de réactions d’oxydation: Cu(s) Cu2+(aq) + 2 e- Zn(s) Zn2+(aq) + 2 e- Al(s) Al3+(aq) + 2 e- H2(g) 4 H+(g) + 4 e-