Ch 9 Cohésions ioniques et moléculaires Objectifs: Voir comment expliquer la cohésion des solides ioniques et des solides moléculaires. Savoir envisager la polarité d’une molécule.

Ch 9 Cohésions ioniques et moléculaires 1. Solides ioniques 2. Solides moléculaires

1. Solides ioniques .Exemple du chlorure de sodium (doc 6 p 155) Combien y a t-il d’ions chlorure Cl- et d’ions sodium Na+ dans une maille de côté a? Nb de Cl- = 8x1/8 + 6x1/2 = 4 Nb de Na+ = 12x1/4 + 1

Exemple du chlorure de calcium Combien y a t-il d’ions chlorure Cl- et d’ions calcium Ca2+ dans une maille de côté a? Nb de Cl- = 8 Nb de Ca2+ = 8x1/8 + 6x1/2 = 4

Les solides ioniques sont uniquement constitués d’anions et de cations, en quantité telle que le solide est électriquement neutre. Quelle interaction peut expliquer la cohésion de ces solides? L’interaction électromagnétique explique qu’un cation soit entouré d’anions et qu’un anion soit entouré de cations. Rq: La géométrie microscopique d’un solide ionique se retrouve aussi au niveau macroscopique. (voir doc 5)

2. Solides moléculaires 2.1. Molécules polaires Quelles sont les valences de l’hydrogène 1H et du Chlore 17Cl? Elle est de 1 pour les deux atomes. Quelle molécule vont-ils former? La molécule de chlorure d’hydrogène HCl Comment sont répartis les électrons de la liaison covalente? Le Chlore est plus électronégatif que l’hydrogène, Les électrons seront donc plus localisés vers le Chlore.

Les charges sont-elles bien réparties sur la molécule? Non. Les barycentres des charges + et – ne sont pas confondus. On dit que cette molécule est polaire et qu’elle admet un moment dipolaire. (Voir doc 7 et 8 p 155) Les molécules d’eau et de dioxyde de carbone sont-elles polaires? (Voir doc 10 p 156) Sa forme géométrique coudée confère à l’eau un moment dipolaire, alors le dioxyde de carbone est apolaire.

2.2. Cohésion des solides moléculaires Comment expliquer la cohésion des solides moléculaires? (Voir doc 11 p 157) Les molécules polaires peuvent exercer entre elles des interactions électrostatiques. (Voir doc 12,13, 14 p 157) Une molécule apolaire peut créer un dipôle instantané qui à son tour interagit avec les autres molécules proches, pour assurer la cohésion du cristal. Toutes ces interactions sont appelées interactions de Van der Waals.

Comment expliquer la différence de cohésion entre le méthoxyméthane et l’éthanol (voir doc 16 p 158)? L’éthanol est soumit, en plus des interactions de Van der walls, a des liaisons hydrogène. Cette liaison se forme lorsqu’un hydrogène se trouve entre deux atomes très électronégatifs (F, O, N, Cl) possédant un doublet non liant (Voir doc 17, 18, 19 p158). Exercices n° 1, 2, 3, 13, 15, 16, 19, 21, 22, 25 p 161