Notes 5 – Les composés ioniques Sci 10F Chimie
Avant de commencer Correction des devoirs de lundi “Gardez cet électron à l’oeil”
Comptez les atomes
La nomenclature = comment nommer UICPA (L’union international de chimie pure et appliqué) a crée des règles à suivre lorsqu’on nomme les composés ioniques Nommez l’anion (le non-métal) avec une terminaison “-ure” ou “-yde” Ex: KBr bromure Ajoutez la préposition “de” KBr bromure de Nommez le cation (le métal) KBr bromure de postassium
Autres exemples: Formule à nom NaCl chlorure de sodium MgBr2 bromure de magnésium K2O oxyde de potassium
Autres exemples: Nom à formule Ex: chlorure de lithium Déterminez la charge de chaque atome: Li a une charge de 1+, Cl a une charge de 1- Si les charges s’annulent (additionnent à zéro), réécrivez les symboles avec le métal en premier et vous avez fini LiCl Si les charges ne s’annulent pas, il faut déterminer le nombre d’atomes de chaque élément seront nécessaire pour que les charges s’annuleront…
Autres exemples: Nom à formule Ex: phosphure de magnésium Charge de chaque atome: Mg 2+, P 3- Option 1: Dessinez structures de Lewis pour déterminer le # de chaque atome il prendra pour avoir un composé neutre Option 2: La méthode du chassé croisé
La méthode du chassé croisé Ecrivez les symboles des atomes (métal en premier) avec leurs charges: Mg 2+ P 3- Utilisez la charge comme indice (en bas) Mg 2+ P 3- donc Mg2P3 Si les indices ne peuvent pas être réduites, vous avez fini S’il est possible de réduire les indices, faites-la et après cela vous avez fini. Ex: sulfure de calcium Ca 2+ S 2- Ca2S2 réduire (divisez les 2 indices par 2) = CaS
À faire: Feuille – Notes 5 Pratique: Composés ioniques Révision des ions p.146 #1, 5, 6, 7