Notes 2 Le tableau périodique Sci 10F Chimie
Mendeleïev a établit le tableau périodique des éléments moderne, classant les éléments dans l’ordre croissant de leurs masses atomiques.
Les colonnes (verticales) du tableau périodique sont appelées GROUPES Les éléments d’un même groupe partagent des caractéristiques et propriétés Les rangées (horizontales) du tableau périodique sont appelées PÉRIODES Les éléments d’une même période ont tous la/ les mêmes couches électroniques
Métalloides
Métaux et non-métaux ont des propriétés différentes Métalloïdes ont des propriétés des métaux et des non-métaux
Métaux alcalins – Groupe I
Métaux alcalino-terreux – Groupe II
Métaux de transition (métaux avec plus qu’une charge)
Halogènes – Groupe VII (ou XVII)
Gaz nobles/ rares – Groupe VIII (ou XVIII)
Hydrogène – une exception Il peut se comporter soit comme un métal alcalin, soit comme un halogène
Retournons aux électrons… Les électrons se situent sur les couches autour du noyau Les différentes couches contiennent des différents nombres d’électrons Les différents éléments contiennent les différentes nombres de couches La couche de valence: la couche la plus éloignée du noyau Les électrons de valence: les électrons qui se situent sur la couche de valence
Le nombre de la période indique le nombre de couches d’électrons présentes : Période 1 – 1 couche (2 électrons maximum) Période 2 – 2 couches : couche #1 - 2 électrons maximum couche de valence – 8 é- maximum Période 3 – 3 couches : couche #2 – 8 é- maximum
Modèle Bohr-Rutherford/ Schéma de couche d’électron Un modèle atomique qui démontre la distribution de tous les électrons Étapes à suivre: Indiquer le nombre de protons et neutrons dans le noyau dessinée comme cercle Regarder le nombre de la période de l’élement pour savoir combien de couches à dessiner Placer les électrons de l’élément sur les couches (max 2 pour la 1ère, 8 pour la 2e et 3e)
Ex. Carbone 6 p 6 n Électrons
Le nombre du groupe représente le nombre d’électrons dans la couche de valence de l’élément
Symboles de Lewis/ Les schémas de configuration électronique une façon de représenter un atome qui ne montre que ses électrons de valence Ex: sodium carbone Ex: chlore
Pratiquez! Notes 2 - Exercices