Ch 16: La mole et concentration molaire 1. La mole d’une espèce 1.1. définition La mole correspond à la quantité d’atomes de carbone contenu dans 12 g de carbone 12. 1.2. La constante d’AVOGADRO La constante d’Avogadro est le nombre d’entités élémentaires contenues dans 1 mole. NA = 6,02x1023 mol -1
2. Les masses molaires 2.1. Définition La masse molaire correspond à la masse d’une mole d’entités élémentaires. Elle s’exprime en g.mol-1. 2.2. Exemples de masses molaires atomiques Quelle est la masse molaire du carbone? MC = 12 g.mol-1 Quelle est la masse molaire de l’hydrogène? MH = 1 g.mol-1 Quelle est la masse molaire de l’oxygène? MO = 16 g.mol-1 2.3. Exemples de masses molaires moléculaires Quelles sont les masses molaires des molécules de dioxyde de carbone CO2, et d’eau H2O? MCO2 = MC + 2xMO = 44 g.mol-1 MH2O = 18 g.mol-1
2.4. Relation entre masse et quantité de matière Peux-tu me prélever 3 mol d’eau? Il faut peser la masse de 3 moles d’eau. Soit: m = 3xMH2O = 3x 18 = 54 g Plus généralement la masse à prélever est de: m = nxM n: quantité de matière en mol M: La masse molaire en g.mol-1 m: la masse en g
Exercices n°6, 23, 24 p 256
3.Solutions Une solution est un liquide dans lequel est dissout un ou plusieurs constituants. Le liquide est appelé solvant et les constituants les solutés. Exemples: Solution aqueuse de chlorure de sodium. Na+(aq) + Cl-(aq) Solution aqueuse de sulfate de cuivre. Cu2+(aq) + SO42-(aq)
4. Concentration molaire On appelle concentration molaire en soluté apporté la quantité de mole de soluté dissout par litre de solvant. c = nsoluté/Vsolution Quelles sont les unités ? ( mol/L) (mol) (L) Si on parle d’une entité provenant du soluté on note : [entité] = nentité/Vsolution Exercices n° 11, 13, 32, 33 p 257
5.Concentration massique On appelle concentration massique en soluté apporté la masse de soluté dissout par litre de solvant. c = msoluté/Vsolution Quelles sont les unités ? ( g/L) (g) (L) Exercices n° 4, 7, 14 p 96
6.Préparation de solutions 6.1 Dissolution d’un composé solide TP élève 6.2 Dilution d’une solution Exercices n°8, 12, 15, 21, 23, 29, 30 p 96