Ajuster les nombres stœchiométriques des équations chimiques Equations chimiques Ajuster les nombres stœchiométriques des équations chimiques
Combustion complète du butane Réactifs : - le butane: C4H10 - le dioxygène : O2 Produits : - le dioxyde de carbone CO2 - l’eau H2O
Ecrire les formules chimiques des réactifs et des produits 1 C4H10 + O2 CO2 + H2O Faire l’inventaire des éléments présents : carbone, hydrogène, oxygène C, H, O Conservation de l’élément carbone en premier : fixer 1 devant C4H10 4 mol d’atomes de carbone sont mises en jeu
1 C4H10 + O2 4 CO2 + H2O
1 C4H10 + O2 4 CO2 + 5 H2O Conservation de l’élément hydrogène : 10 mol d’atomes d’hydrogène sont mises en jeu. Il faut alors considérer la formation de 5 mol de molécules d’eau .
1 C4H10 + O2 4 CO2 + 5 H2O1 Conservation de l’élément oxygène : ( 2x4 + 1x5 ) = 13 mol d’atomes d’ oxygène sont mises en jeu.. On place 13 devant O2 ; on divise par 2. :
2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O On choisit d’écrire des nombres stœchiométriques entiers . On multiplie chaque nombre par 2. On obtient ( 2, 13, 8, 10 )
2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O les nombres stœchiométriques sont entiers . élément carbone C : 8 mol d’atomes élément hydrogène H : 20 mol d’atomes élément oxygène O : 26 mol d’atomes
Méthode : Faire l’inventaire des éléments présents traduire la conservation du nombre d’atomes de chaque élément Ajuster avec des nombres entiers vérifier !!