Théorie Atomique et Modèles L’Atome Partie 2 Théorie Atomique et Modèles
Car les atomes sont si petit, et si si difficile a voir, on a développer des théories pour expliquer a quoi ils ressemblent. Le proton était découvert en 1886 (prouvé en 1918 par E. Rutherford) L’électron était découvert en 1897 (JJ Thomson) Le neutron était découvert en 1932 (James Chadwick)
L’atome de JJ Thomson En 1897 un scientifique nommer JJ Thomson a proposer le modèle “plum pudding” de l’atome. Son théorie disait que les protons et électrons était reparti également a travers de l’atome.
Le modèle de Thomson était incorrecte et on l’a prouver en 1907. Deux scientifiques on frapper un morceau mince d’or avec les petits particules
1. Si Thomson avait raison, les particules devront continuer a travers l’or dans un patron uniforme. 2. Mais, ce qu’ils ont trouver était que plusieurs particules ont été repousser vers la source.
Ernest Rutherford En 1911, Rutherford a suggéré un nouvel modèle de l’atome. Il dit qu’il doit y avoir un groupe de charges positives au centre de l’atome.
Neils Bohr Le modèle de Rutherford n’expliquait pas les propriétés des éléments différents. En 1915, Bohr a développer un nouvel modèle de l’atome. Électrons sont toujours en mouvement Électrons bougent vite autour du noyau Ils restent dans leur niveau Les électrons de valences sont les électrons sur le niveau extérieure
Dessiner les Diagrammes de Bohr Noyau 1er niveau d’énergie 2e niveau d’énergie Écrit le nombre de protons et neutrons. 3e niveau d’énergie (et touts autres) Niveaux d’énergie des électrons
Aluminium
Potassium
Hélium
Lithium Sodium
Oxygène Chlore