Unité 1 – Les Atomes, les Éléments, et les Composés Chapitre 2 – Les Éléments: les Ingrédients de Base de la Matière

Les Éléments Une substance pure qui ne peut pas être brisée ou séparée en substances plus simples Constitué d’un seul type d’atome Il existe plus de 115 éléments différents

Les Symboles Chimiques Composés d’un ou de deux lettres Exemples: O = oxygène Au = or Na = sodium H = Hydrogène Cl = Chlore

Les Types d’Éléments Les métaux Lustre brillant Malléables et ductiles En générale, les solides Bons conducteurs de chaleur et d’électricité

Les Types d’Éléments Les non-métaux Les gaz ou les solides Pas très brillants Fragiles et non ductiles Mauvais conducteurs de chaleur et d’électricité

Les Types d’Éléments Les métalloïdes Solides Brillants ou mats Fragiles et non ductiles Possibles conducteurs d’électricité Mauvais conducteurs de chaleur Propriétés de métaux et de non-métaux!

Propriétés Métaux Non-métaux Métalloïdes État à température ambiante En générale, les solides Les gaz ou les solides Solides Apparence   Lustre brillant Pas très brillants Brillants ou mats Conductivité   Bons conducteurs de chaleur et d’électricité Mauvais conducteurs de chaleur et d’électricité Possibles conducteurs d’électricité Mauvais conducteurs de chaleur Malléabilité et ductilité Malléables et ductiles Fragiles et non ductiles Autre Propriétés de métaux et de non-métaux Exemples Fer, Cobalt, Zinc, Cuivre, Argent, Or Hydrogene, Carbone, Oxygene, Azote Bore, Silicium, Arsenic

Le Tableau Périodique Développé par Dmitri Mendeleïev en 1867 Les éléments sont disposés selon leurs propriétés physiques et chimiques

Les Deux Contributions Principes de Mendeleïev 1. L’organisation des éléments selon les propriétés et les caractéristiques 2. Il a laissé les cases vides pour les éléments qui n’avaient pas été encore découvertes

Comment Lire le Tableau Cette information est sur le tableau périodique pour chaque élément: Le numéro atomique Le nom de l’élément Le symbole La masse atomique

L’atome Le numéro atomique = le numéro des protons Parce ce que tout les atomes sont neutre le numéro des protons = le numéro des électrons Pour trouver le numéro de neutrons dans un atome d’une élément il faut utiliser: Numéro des neutrons= masse atomique(arrondisse) – numéro atomique

Les Exercices p. 59 # 4,5,9,10,11,12

La Division du Tableau Périodique Les familles = les lignes verticales/ les colonnes Les périodes = les lignes horizontales Les éléments de la même famille possèdent des propriétés physiques et chimiques similaires

Le Tableau Périodique La plupart des éléments dans les mêmes familles ont la même nombre des électrons de valence Ça dit le même nombre des électrons dans la couche d’énergie à l’extérieur Le numéro de la période indique le numéro de couches d’énergie Le valence des gaz rares est plein, alors, ils sont plus stables!

Les Familles Chimiques Les métaux alcalins, Famille 1 Très réactifs avec les halogènes Réactifs avec l’eau et l’oxygène Des points de fusion bas Mous

Les Familles Chimiques Les métaux alcalino-terreux, Famille 2 Moins réactifs que les métaux alcalins Brûle dans l’air s’ils sont chauffés Produisent les flammes brillants Réactifs avec l’eau

Les Familles Chimiques Les halogènes, Famille 17 Non-métaux Très réactifs

Les Familles Chimiques Les gaz rares, Famille 18 Très stables Ils ne sont pas réactifs Tous sont des gaz

Les Familles Chimiques Les métaux de transition Trouvés au centre du tableau Un disposition des électrons complexe Trois sont magnétiques: Fe, Co, et Ni

Le Tableau Périodique et la Théorie Atomique Noyau

Les Électrons dans les Atomes Les électrons peuvent trouver la stabilité en gagnant ou en perdant les électrons Les métaux perdent les électrons, donc, ils deviennent positive Les non-métaux gagnent les électrons, donc, ils deviennent négative

Les Exercices p. 67 # 1, 2, 3b, 4, 5, 6, 13, 14

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