Principe d’un dosage pH-métrique
[ ] Rappel Dosage colorimétrique + [ ] + Les billes représentent des espèces chimiques. On verse des espèces chimiques rouges dans le bécher pour permettre la réaction
+ Une espèce chimique noire a disparu.…
+ Lorsque l’on verse suffisamment d’espèces rouges, toutes les billes noires ont disparu.
+ Si on verse plus de rouge, la solution devient rouge.
[ ] A l’équivalence : On regarde le volume versé. V VE + n = x VE n n [ ] n = x VE n n = On peut donc déterminer la concentration de l’espèce noire.
Dosage pH-métrique n [ H3O+] = V H3O+ + OH- 2H2O [ H3O+] ?
? H3O+ OH- 2H2O [ H3O+] = Dosage pH-métrique On prélève un volume V de H3O+ avec une pipette. On veut déterminer n. H3O+ + OH- 2H2O [ H3O+] = ?
? H3O+ [ H3O+] [ H3O+] = 2H2O H3O+ OH- A l’équivalence, tous les ions ont disparu. ? H3O+ [ H3O+] n [ H3O+] = VE V 2H2O H3O+ + OH- n =[OH-] x VE
En mesurant le pH, on obtient une courbe qui permet de déterminer le volume de soude versé à l’équivalence ( voir méthode des tangentes) qui correspond d’après l‘équation à la quantité d’ions oxonium prélevé par la pipette.