Le but d’un atome: devenir comme un gaz noble ! La formation des composés: Toutes les éléments veut être stable- avoir une couche de valence plein. Les atomes peuvent gagner, perdre ou partager des électrons avec d’autres atomes pour remplir leur couche de valence et obtenir une configuration stable- comme les gaz nobles! Le but d’un atome: devenir comme un gaz noble !

Composés moléculaire: partager Deux non-métaux qui partagent un ou des électron(s) pour avoir une couche de valence complet: liaison simple (partagent une paire d’électrons) liaison double (2 paires d’électrons) liaison triple (3 paires d’électrons) Les atomes restent neutre (pas de charge!)

Composés moléculaire Les atomes qui partagent des paires d’électrons son unis par une liaison covalente. Un molécule est un particule neutre composés d’atomes reliés par des liaisons covalentes.

Composés moléculaires

Composés moléculaires Cl Cl Cl2

Molécules diatomiques Un molécule qui contient deux atomes identique est appelé molécule diatomique. Il existe 7 éléments qui se trouve en forme de molécule diatomique dans la nature: hydrogène (H2) azote (N2) oxygène (O2) fluor (F2) chlore (Cl2) brome (Br2) iode (I2)

Composés moléculaires Montre comment les liaisons forment en utilisant des diagrammes de Lewis et écrit la formule structurale pour les composés suivantes: Carbone, Fluor Deux atomes de Brome Chlore, oxygène

Composés ioniques: gagner/perdre Substances composées de cations et d’anions. Cation est un métal et l’anion est un non-métal. Ont appelle l’attraction entre des ions de charges opposés une liaison ionique.

Composés ioniques binaires Un composé binaire est composé de seulement deux éléments différents. Ex: NaCl, MgCl2. NaOH n’est pas binaire.

Composés ioniques Na Cl [Na]1+[Cl]1- NaCl

Composés ioniques Mg O [Mg]2+[O]2- MgO

Composés ioniques Al F F [Al]3+3[F]1- F AlF3

Électrolyte Un électrolyte est un substance dissout dans l’eau qui conduit l’électricité. Les substances ioniques ont tendance à être des électrolytes. Page 154 #1-3

Pratique Montre comment les liaisons forment en utilisant des diagrammes de Lewis et écrit la formule pour les composés suivantes: Potassium, Oxygène Magnesium, Soufre Calcium, Azote Aluminum, Iode Césium, Carbone Gallium, Phosphore