Les notions vues en seconde Constitution de l’atome Structure électronique Règles du duet et de l’octet Structures électroniques des ions monoatomiques Les molécules comme association d’atomes Formules et modèles moléculaires Liaison covalente = mise en commun d’électrons pour que chaque atome satisfasse à la règle du duet ou de l’octet
En première Distinguer les liaisons covalentes des interactions intermoléculaires utiliser ces notions pour justifier de propriétés spécifiques.
Introduction des interactions intermoléculaires Certains éléments ont plus tendance à attirer et retenir les électrons de la liaison vers eux Ex: ceux qui ont tendance à former des ions négatifs en captant des électrons pour compléter leur couche externe : O, Cl, S, … C’est le contraire pour d’autre : Ex : H
Tendance à attirer et retenir les électrons = électronégativité H C N Cl O
Liaison H-H électrons de la liaison plutôt dans la zone rouge , répartition symétrique
Si il y a différence d’affinités pour les électrons entre deux atomes liés, la liaison est polarisée Illustration H – H H - Cl H+ , Cl- + - Electrons de la liaison plus attirés vers Cl
Interaction attractive + - Liaison intermoléculaire
H C N Cl O Electronégativité Celles qui donnent lieu à des interactions dans les polymères Application : polarisation des liaisons ? C- H O- H N- H C=O + - - + + - + -
Cas de la liaison hydrogène dans l’eau Sera revue en terminale dans le thème lavage
Ces interactions se multiplient si les molécules sont plus complexes
Forces des liaisons Liaison covalente 100 fois plus difficile à casser que les laisons faibles Liaison faible