Notes 3 – Réactivité et ions Sci 10F Chimie

Les gaz nobles sont le groupe le plus populaire Les autres éléments veulent être stables et contents comme les gaz nobles Une couche de valence remplie contient des électrons heureux qui veulent rester où ils sont et n’ont plus le désir de réagir La règle de l’octet: les atomes réagissent pour avoir une couche de valence remplie

Groupe 1- les métaux alcalins Groupe 2- les métaux alcalinoterreux les métaux les plus réactifs Groupe 2- les métaux alcalinoterreux réactif mais pas si réactif que les métaux alcalins Groupe 7 - les halogènes les non-métaux les plus réactifs Groupe 8 – les gaz rares / nobles très peu réactif – stable parce que leur couche de valence est remplie

Chaque atome veut avoir sa couche de valence remplie Pour être comme le gaz noble le plus proche Ex: Na veut être comme Ne Comment le fera-t-il? Pensez à son modèle de Bohr-Rutherford (schéma de couche d’é-) Il perdra son seul électron de valence La couche n’existera pas sans électron Maintenant il aura 10 é- sur 2 couches, comme Ne

Chaque atome veut avoir sa couche de valence remplie Ex: Fluor veut être comme Ne Comment le fera-t-il? Pensez à son modèle de Bohr-Rutherford (schéma de couche d’é-) Il gagnera un électron pour remplir/ compléter sa couche de valence Maintenant il aura 10 é-, comme Ne

Les ions Un ion: tout atome ou groupe d’atomes qui transporte une charge électrique Cation – Ion chargé positivement, obtenu quand un atome neutre perd un ou des électron(s) pour avoir une couche de valence remplie. Ex : Énergie + Na  Na+ + électron

Quels groupes forment des cations? Groupe 1- métaux alcalins perdent 1 e- (pour avoir une couche de valence remplie) donc ils forment des cations de 1+. Ex : Na+ Groupe 2 - métaux alcalinoterreux perdent 2 e- donc ils forment des cations de charge 2+ Ex: Ca 2+ Presque tous les métaux forment des cations

Les ions Anion – Ion chargé négativement, obtenu quand un atome neutre gagne un ou des électron(s) pour compléter sa couche de valence

Quels groupes forment des anions? Tous les non-métaux forment des anions Groupe 7 - halogènes gagnent 1 e- (pour avoir une couche de valence remplie) donc ils forment des anions de charge 1- Ex : Cl + e-  Cl- + énergie Groupe 6 gagnent 2 e- donc ils forment des anions de charge 2- Ex : O2–

Pour ne pas oublier… Les cations sont positifs: le “t” ressemble à un symbole “+” Les anions sont négatifs

La nomenclature (comment nommer) les ions Anion - (non-métal) nom se termine en “ure” ex. Chlorure = Ion de chlorure Cation - (métal) le nom est le même que le nom de l’élément ex. Ion de sodium

À faire: “Gardez cet électron à l’oeil” ?’s du texte p.146