L’univers matériel L’organisation de la matière Les propriétés de la matière Les transformations de la matière

Les transformations de la matière Une transformation physique ne modifie pas les propriétés caractéristiques de la matière Une transformation chimique modifie la nature et les propriétés caractéristiques de la matière

T.P. La dissolution La dissolution est l’action de mélanger un ou plusieurs solutés avec un solvant pour former une solution.

T.P. La dilution La dilution est un procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en y ajoutant du solvant. On dispose de 1 L d’une solution aqueuse dont la concentration est 8 g/L. Si l’on ajoute 3 L d’eau, que deviendra la concentration? C1xV1 = C2xV2 : 8 g/L x 1 = ? x 4 L … C2 = 2 g/L C1xV1 = C2xV2 C1: représente la [ ] initiale de la solution V1: représente le volume initial de la solution C2: représente la [ ] finale de la solution V2: représente le volume final de la solution

T.P. Changements de phases La matière peut se trouver sous 4 (3) phases ou états: Solide: Les particules d’un solide sont très près les unes des autres car elles sont retenues par des forces d’attraction importantes. Elles ont donc peu de liberté de mouvement. Liquide: Les particules sont aussi très près les unes des autres. Elles sont ,cependant, retenues par des forces d’attraction un peu plus faibles. Elles ont donc une liberté de mouvement plus grandes. Gazeux: Les particules sont très espacées les unes des autres et ne sont pas retenues par des forces d’attraction. Elles ont donc une très grande liberté de mouvement. Plasma:

T.P. Changements de phases

T.C. Réactions chimiques Une réaction chimique transforme la nature des substances et engendre de nouvelles propriétés caractéristiques. Les substances A et B sont appelés des réactifs. Les substances C et D sont quant-à elles, des produits. Exemples: A + B C + D

T.C. Réactions chimiques Comment équilibrer des équations chimiques. Exemple: CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) 2 2 On fait finalement une dernière vérification afin de s’assurer que l’équation est bien équilibrée suite aux changements. Vérifions le nombre de C de chaque côté de l’équation. Il y en a 1 de chaque côté. Vérifions le nombre d’atomes de O de chaque côté de l’équation. Il y en a 2 du côté des réactifs et 4 du côté des produits. Il en manque 2 du côté des réactifs, il faut les ajouter. Vérifions le nombre de H de chaque côté. Il y en 4 à gauche et 2 à droite. On ajoute un coefficient de 2 qui multiplie la molécule au complet du côté des produits

T.C. Réactions chimiques Comment équilibrer des équations chimiques. Exemples:

T.C. Réactions chimiques Voici 3 exemples d’équations, essayez de les équilibrer.   Mg +   O2 →   MgO   CaCO3 +  NaCl →   Na2CO3 +   CaCl2   C25H52 +    O2  →    CO2 +    H2O 2 2 2 38 25 26

Cahier pp. 127 à 139