Métalloïdes Solides à la température de la pièce Peuvent être lustrés ou mats ! Peuvent conduire l’électricité mais pas la chaleur Fiables et non ductiles Peuvent ou non formés des ions!

Information d’un élément Les éléments sont représentés ainsi dans le tableau périodique:

À partir de cette information, tu peux déterminer plusieurs choses à propos de l’atome de scandium: nombre d’électrons, de protons, de neutrons et sa masse atomique. 21  Ceci est le numéro atomique. Ce chiffre indique le nombre de protons dans le noyau de l’atome de scandium. Tous les atomes de scandium ont le même nombre atomique.

44. 96 Ceci est le nombre de masse du scandium 44.96 Ceci est le nombre de masse du scandium. Ce chiffre, une fois arrondie, indique le nombre de protons et de neutrons dans le noyau de l’atome de scandium. Les atomes d’un même élément ont un nombre différent de neutrons ce qui donne des masses atomiques différentes. Les atomes qui ont le même numéro atomique mais des nombres de masse différents sont appelés des isotopes.                                                                            Hydrogen: H Deuterium: H Tritium : H

Calculer le nombre de protons, neutrons et électrons Dans n’importe quel atome, nous assumons que le nombre de protons et d’électrons se cancellent à moins qu’il y ait une charge d’indiquer. Le # atomique = nombre de protons Le nombre de masse = nombre de protons + neutrons

Une autre façon d’écrire ceci est: Neutrons = nombre de masse - #atomique Protons = numéro atomique Électrons = numéro atomique

Problèmes Combien y a-t-il de protons dans un atome de chlore? Combien y a-t-il d’électrons dans un atome de potassium? Combien y a-t-il de neutrons dans un atome de bore?

Les groupes et périodes ont des caractéristiques particulières. Les électrons se déplacent autour du noyau de l’atome dans des régions nommées les couches de valence. Chaque couche peut seulement avoir un certain nombre d’électrons.

La périodicité du tableau périodique Les éléments sont arrangés dans des périodes et groupes selon leur numéro atomique. Périodes Les rangées horizontales Groupes Les colonnes verticales

Par exemple, dans quel groupe et période et le carbone?

Bref: Regarde la fig. 5.4 page 141 Le numéro de la période indique le nombre de couches d’électrons. Le numéro du groupe indique le nombre d’électrons sur la dernière couche, la couche de valence.

Métaux alcalins Les éléments du groupe 1 dans le tableau périodique. Très réactifs, rarement à l’état pure dans la nature. Attention: l’hydrogène est en-haut du groupe 1 mais il n’est pas un véritable métal alcalin. Tous les métaux alcalins un 1 électron de valence (sur la dernière couche).

Métaux alcalino-terreux Groupe 2. Réagissent fortement avec les halogènes (groupe 17) mais pas autant que les métaux alcalins. Ont 2 électrons de valence.

Halogènes Groupe 17 Les halogènes sont diatomiques dans la nature (F2, Cl2,…) Très réactifs avec les métaux. Ils leur manque 1 électrons sur leur couche de valence.

Les gaz nobles, rares ou inertes Groupe 18 Leur couche de valence est au maximum. Alors ils ne sont pas réactifs et sont très stables.