3) Masse moléculaire (ou masse formulaire) -c’est la masse d’une __________________ -se mesure en _______ -se trouve en faisant la __________ des masses _____________ des éléments présents dans la molécule…… ( ______________________________ ) Ex.1) H2SO4 Ex.2) Ca3(PO4)2 Ex.3) CaSO4 ▪ 2H2O ***** Il est _____________ de travailler avec des uma au ____________…….c’est un unité de mesure pour des objets minuscules tels des ____________________________…… il faut donc une façon de transformer en quelque chose de concret ! Il est possible de faire ceci avec la _______… ……une ______________________ qui nous permet de conserver les valeurs de __________ du tableau périodique et de faire les __________________ mais avec un ___________________ plus concret…. ***** On parle maintenant de _______________________…… 52411 Module 1:Structure et propriétés 1.1: Modèle atomique nucléaire 1.1.6: La mole (Rappel) Nom:_____________________ _____________________ Date:_____________________ 1)Masse isotopique -c’est la masse d’un __________ d’un élément - se mesure en _____ ( ____________________________) -est une valeur ________ parce que le _________ possède une masse de _______ , le __________ possède une masse de __________ et ___________ une masse de _________ - se trouve en regardant le _____________________ - est une ________________ de la masse parce qu’on ne prend pas en considération la masse des ___________ - le nombre de masse est fournit par le _________ -cette valeur permet aussi de trouver la __________ de protons, neutrons et électrons - ex1) 23Na = ___________ - ex2) 207Pb = ___________ - ex3) carbone-14 = _________ - ex4) Cu = ______________ 2) Masse atomique (moyenne) - c’est la masse d’un ________ seul - se mesure en ______ ( _________________________________ ) - se trouve dans le ______________________ - cette masse fut calculée en faisant la _____________ des masses _____________ avec le ___________________________________ . - ex1) Cu = ____________ - ex2) Mg = ____________  

4) La masse molaire des atomes -se trouve dans le ____________________________ -est la même valeur que la ____________________ mais l’unité de -mesure est en ___________ . (une mole de cet élément pèse tant de grammes ……) ex.1) Na = _____________ ex.2) Sr = ______________ Si nous avons des quantités autres qu’____________ , on vous demande de faire les calculs avec la méthode de ______________________ ___________________……. ex.3) Quelle est la masse de 2,5 moles de magnésium ? ex.4) Combien y a-t-il de moles d’aluminium dans un échantillon de 125 g de cette substance ?   5) La masse molaire des molécules se trouve en faisant la ____________ des masses ___________ des éléments formant la molécule (en respectant les indices)……. on fait le ________ calcul que les masses _________________ mais l’unité de mesure est en ________ ex.1) H2SO4 =   ex.2) Zn(OH)2 = Si nous avons des quantités autres qu’_____________ , on vous demande de faire les calculs avec la méthode de _______________ _____________________……. ex.3) Quelle est la masse de 3,4 moles de CuSO4 ? Ex.4) Combien y a-t-il de moles dans un échantillon de 2000 g de Na2CO3 • 5 H2O ?

6) La mole - c’est d’abord et avant tout une ______________ - une quantité de _______________ - on appelle cette quantité la ____________________________ - le symbole est _______ - Avogadro dit que des ___________________ de substances gazeuses contiennent le même __________ de molécules……si ces substances gazeuses sont mesurées aux mêmes conditions de _____________ et de ____________________….. - la mole permet aussi d’établir des rapports entre le ___________ , la _________ et la ______________ d’atomes/molécules…….. Ex.1) Quelle est la masse de 3,3 moles de SO2 ? Ex.2) Combien y a-t-il de molécules dans 5,5 moles de SO2 ? Ex.3) Quel est le volume de 4,3 moles de SO2 si nous sommes à TPN ? Ex.4) Combien y a-t-il de molécules dans un échantillon de de 46 g de C12H22O11 ? Ex.5) Quelle est la masse de 78 L de CO2 si nous sommes à TPN ?