Compléter le tableau suivant 52311 Module 1 : Matière et liaisons 1.1-Composition des atomes 1.1.3- Ions et isotopes Nom:____________________ ____________________ Date:____________________ Compléter le tableau suivant D-2 ) Les ions Lors de réactions chimiques, les atomes peuvent ______________ _______________ des électrons -Si un atome donne ou reçoit des électrons, il devient chargé ___________________________ ……..parce que les quantités de particules négatives et positives __________________________ ** les atomes donnent ou reçoivent des électrons pour devenir plus ____________ ! ( une ____________ plus équilibrée des ________________ autour du noyau) ** les atomes gagnent ou reçoivent des électrons parce qu’ils veulent avoir la même ____________ que ______________ le plus ____________________ dans le tableau périodique……. ( ils font ceci en ayant ______________________________ _________________ ) (même configuration électronique) Élément Protons Neutrons Électrons Nombre de masse 130Ba 132Ba 200Hg 202Hg D-1) Isotopes - la quantité de neutrons _________________ d’un atome à l’autre …….. (de façon naturelle) …ce qui veut dire que le ___________ de la théorie atomique de Dalton est _________ ** isotopes ________________________________________________ ________________________________________________ Exercices Faire le schéma selon Bohr pour les atomes suivants hydrogène -1 hydrogène – 2 hydrogène – 3 carbone – 12 carbone – 14 carbone – 16

-les _________________ sont un groupe d’éléments démontrant une très grande stabilité chimique parce que le ________________________ qui circulent sur le ______________________ d’énergie est optimale…… -on les appelle parfois les gaz ________….. parce qu’il est très rare qu’ils ________________________________________________ -les gaz rares ont _________ électrons sur le dernier niveau… ….sauf He, qui en possède ___________ *** les _______________________ du tableau périodique (de H à B) veulent en avoir la même quantité que ____________ tandis que les autres éléments veulent en avoir __________…..il n’est pas toujours possible d’accomplir ceci! Règle générale -pour savoir le ________________________ qu’un atome donnera ou recevra, il suffit de _______________ le nombre de cases qu’il y a entre l’élément en question et le gaz rare le plus près de lui-même dans le ________________________ . Lorsque tu ______________ , tu ______________________ des électrons et devient chargé _________________________. Lorsque tu __________ , tu _______________________ des électrons et devient chargé ___________________________ . Ex.1) magnésium-26 Ex.2) oxygène -18 Ex.3)brome - 72 D-3) Les sortes d’ions i) Définition d’ion ________________________________ ________________________________ ii) Sortes d’ions - il y a deux sortes d’ions, dépendant de si l’atome donne ou reçoit des électrons a) cation ______________________________________ ______________________________________ b) anion ______________________________________

** Exercices a) Cation les cations sont des ions ________________ D-4) Le rayon ionique et le rayon atomique -Le rayon atomique fait référence à la ______________ d’un atome __________ -le rayon ionique fait référence à la grosseur d’un ________…….mais l’ion peut être _______________________….donc est-il plus ________ ou plus ___________ que son atome neutre? * Il nous est parfois utile de ___________________ le rayon ionique au rayon atomique ……. a) Cation les cations sont des ions ________________ les cations sont des atomes qui ont _______________ des électrons les cations seront plus __________ que l’atome neutre b) Anion les anions sont des ions __________ les anions sont des atomes qui ont _______________ les anions seront plus __________ que l’atome neutre Nom de l’ion Symbole Charge Protons Électrons Ca +2 +4 14 Ion soufre (sulfure) 18 +2 77 K +1 Ion aluminium 10 O -2 **