Les Diagrammes de Bohr et Lewis
Les Diagrammes de Bohr Un diagramme de Bohr est une représentation de tous les électrons d’un atome. Les électrons sont dessinés dans leurs couches électroniques. Les électrons = les points Les couches = les cercles Le symbole pour l’élément est au milieu des couches
Les Couches La première couche peut tenir 2 électrons La deuxième couche peut tenir 8 électrons La troisième couche peut tenir 8 électrons La quatrième couche peut tenir 16 électrons
Les Étapes Exemple: oxygène 1. Trouver le nombre des électrons. Comment? Si l’atome est neutre, le nombre des électrons est égale au nombre des protons. Le nombre des protons est le numéro atomique. Oxygène = 8 électrons 2. Écrire le symbole de l’élément.
Les Étapes 3. Commencer à remplir les couches. Assurer que chaque couche est remplie avant de commencer la prochaine. 4. Il y a 8 électrons. Alors, la première couche est remplie avec 2 électrons des côtés opposés. La deuxième couche contient les autres 6 électrons en paires des côtés opposés. (Si un atome a 4 électrons ou moins dans une chouche, ils sont mis sur les côtés opposés, pas dans les paires).
Les Diagrammes de Lewis Un diagramme de Lewis est une méthode simple et rapide à reprèsenter un élément et ses électrons de valence (les électrons dans la couche périphérique). C’est semblable aux diagrammes de Bohr mais seulement la dernière couche d’électrons est représentée.
Les Étapes Exemple: Oxygène Écrire le symbole de l’élément au centre. Déterminer le nombre d’électrons de valence (regarder les étapes pour les diagrammes de Bohr si tu ne connais pas comment trouver le nombre d’électrons dans un atome neutre).
Les Étapes 3. Mettre les électrons sur les côtés opposés et ensuite dans les paires. Utiliser les points pour représenter les électrons.