Les Composés Chimiques
La Formation des Composés Il y a trois façons pour un atome de devenir stable : 1. Perdre des électrons 2. Gagner des électrons 3. Partager des électrons
Types de Composés Il existe deux grandes catégories de composés Les composés ioniques: Formés d’un métal et d’un non-métal (ou d’un métal et d’un ion polyatomique) Les composés moléculaires: Formés de deux non-métaux
Composés Ioniques K Br KBr K Br Reliés entre eux par une liaison ionique. Force d’attraction entre les ions de charges opposées. Le métal perd des électrons et le non-métal gagne des électrons. K Br KBr K Br
Composés Moléculaires Reliés entre eux par une liaison covalente. Force d’attraction entre les atomes. Partage d’éléctrons H O H O H H H20
Propriétés des composés Ioniques Moléculaires Réseau ionique Molécule sans avec charges charge Tous solides à 25°C Point de fusion bas. point de fusion élevé. Bon conducteurs Mauvais d’éléctricité conducteurs en solution aqueuse. en solution aqueuse. (eau)
Éléments diatomiques Certains éléments du tableau périodique ne peuvent exister que sous la forme diatomique (molécule qui contient deux atomes identiques). Ces éléments sont : l’hydrogène H2, l’oxygène O2, le fluor F2, le brome Br2 ,l’iode I2, l’azote N2,, et le chlore Cl2. HOF BRINCL
Ions Polyatomiques Certains éléments se combinent en petit groupe mais restent chargés. Ce sont les ions polyatomiques. Ils agissent comme les atomes simples et peuvent se combiner pour former des composés.
Exemples NH4 ammonium OH hydroxyde NO3 nitrate