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Ch. XIII : Équation d'état des gaz parfaits (livr ch26 )
I. Le modèle du gaz parfait Nous utilisons ce modèle afin de pouvoir décrire aisément le comportement d’un gaz. Il n’existe pas de gaz parfait, mais certains gaz, dans certaines conditions, se comportent comme des gaz parfaits. Dans des conditions normales de pression et de température, l’air est assimilé à un gaz parfait. II. Équation d’état des gaz parfaits P . V = n . R . T P en Pascal (Pa) V en mètre cube (m3) n en mole (mol) T en Kelvin (K) R est la constante des gaz parfaits , qui vaut 8,314 dans le système international d’unité.
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Ch. XIII : Équation d'état des gaz parfaits (livr ch26 )
III. Volume molaire d’un gaz Le volume molaire d’un gaz, noté Vm, est le volume occupé par une mole de ce gaz sous une pression P et à une température T.
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