Unité 1 – Les Atomes, les Éléments, et les Composés Chapitre 2 – Les Éléments: les Ingrédients de Base de la Matière

Les Éléments Une substance pure qui ne peut pas être brisée ou séparée en substances plus simples Constitué d’un seul type d’atome Il existe plus de 115 éléments différents

Les Symboles Chimiques Composés d’un ou de deux lettres Exemples: O = oxygène Au = or Na = sodium H = Hydrogène Cl = Chlore

Les Types d’Éléments Les métaux –Lustre brillant –Malléables et ductiles –En générale, les solides –Bons conducteurs de chaleur et d’électricité

Les Types d’Éléments Les non-métaux –Les gaz ou les solides –Pas très brillants –Fragiles et non ductiles –Mauvais conducteurs de chaleur et d’électricité

Les Types d’Éléments Les métalloïdes –Solides –Brillants ou mats –Fragiles et non ductiles –Possibles conducteurs d’électricité –Mauvais conducteurs de chaleur –Propriétés de métaux et de non-métaux!

Propriétés MétauxNon-métauxMétalloïdes État à température ambiante En générale, les solides Les gaz ou les solides Solides Apparence Lustre brillant Pas très brillants Brillants ou mats Conductivité Bons conducteurs de chaleur et d’électricité Mauvais conducteurs de chaleur et d’électricité Possibles conducteurs d’électricité Mauvais conducteurs de chaleur Malléabilité et ductilité Malléables et ductiles Fragiles et non ductiles Autre Propriétés de métaux et de non-métaux ExemplesFer, Cobalt, Zinc, Cuivre, Argent, Or Hydrogene, Carbone, Oxygene, Azote Bore, Silicium, Arsenic

Le Tableau Périodique Développé par Dmitri Mendeleïev en 1867 Les éléments sont disposés selon leurs propriétés physiques et chimiques

Les Deux Contributions Principes de Mendeleïev 1. L’organisation des éléments selon les propriétés et les caractéristiques 2. Il a laissé les cases vides pour les éléments qui n’avaient pas été encore découvertes

Comment Lire le Tableau Cette information est sur le tableau périodique pour chaque élément: –Le numéro atomique –Le nom de l’élément –Le symbole –La masse atomique

L’atome Le numéro atomique = le numéro des protons Parce ce que tout les atomes sont neutre –le numéro des protons = le numéro des électrons Pour trouver le numéro de neutrons dans un atome d’une élément il faut utiliser: Numéro des neutrons= masse atomique(arrondisse) – numéro atomique

Les Exercices p. 59 # 4,5,9,10,11,12

La Division du Tableau Périodique Les éléments de la même famille possèdent des propriétés physiques et chimiques similaires Les périodes = les lignes horizontales Les familles = les lignes verticales/ les colonnes

Les Familles Chimiques Les métaux alcalins, Famille 1 –Très réactifs avec les halogènes –Réactifs avec l’eau et l’oxygène –Des points de fusion bas –Mous –Exemples: Lithium Sodium Potassium Rubidium Césium Francium

Les Familles Chimiques Les métaux alcalino-terreux, Famille 2 –Moins réactifs que les métaux alcalins –Brûle dans l’air s’ils sont chauffés –Produisent les flammes brillants –Réactifs avec l’eau –Exemples: Béryllium Magnésium Calcium Strontium Barium Radium

Les Familles Chimiques Les halogènes, Famille 17 –Non-métaux –Très réactifs –Exemples: Fluor Chlore Brome Iode Astate

Les Familles Chimiques Les gaz rares, Famille 18 –Très stables –Ils ne sont pas réactifs –Tous sont des gaz –Exemples: Hélium Néon Argon Krypton Xénon Radon

Les Familles Chimiques Les métaux de transition –Trouvés au centre du tableau –Un disposition des électrons complexe –Trois sont magnétiques: Fer, Cobalt, et Nickel –Exemples: Or Cuivre Argent Fer Cobalt Nickel –

Le Tableau Périodique La plupart des éléments dans les mêmes familles ont la même nombre des électrons de valence –Ça dit le même nombre des électrons dans la couche d’énergie à l’extérieur Le numéro de la période indique le numéro de couches d’énergie Le valence des gaz rares est plein, alors, ils sont plus stables!

Les Électrons dans les Atomes Les électrons peuvent trouver la stabilité en gagnant ou en perdant les électrons –Les métaux perdent les électrons, donc, ils deviennent positive –Les non-métaux gagnent les électrons, donc, ils deviennent négative

Pour représenter un atome selon ce modèle Ecrire le numéro de protons (p+) et neutrons (n) dans le noyau Placer les électrons (e-) dans les niveaux –1 ere niveau: maximum de 2 électrons (e-) –2 eme niveau: maximum de 8 électrons (e-) –3 eme niveau: maximum de 8 électrons (e-) –4 eme niveau: maximum de 18 électrons (e-) Remplir le 1 ere niveau avant le 2 eme niveau, etc…

Le Tableau Périodique et la Théorie Atomique Noyau

Exemple d’un modèle de Bohr-Rutherford 11 Na Sodium 23,0 11 p 12 n 11 p 11e 12 n ou

Les Exercices p. 67 # 1, 2, 3b, 4, 5, 6, 13, 14

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