Vers une définition des acides, des bases et de la réaction acide-base 1. COMPOSÉS ACIDES ET BASIQUES

1.1. Propriétés des acides et des bases vers une définition opérationnelle Propriétés des acides: saveur aigre, rougissent le tournesol Propriétés des acides: saveur aigre, rougissent le tournesol Propriétés de bases: saveur amère, bleuissent le tournesol Propriétés de bases: saveur amère, bleuissent le tournesol Acide + Base  Sel + Eau Acide + Base  Sel + Eau

1.2. Structure des acides et des bases Boyle (XVII e s) Les jus de plantes rougissent en présence d’un acide Les jus de plantes rougissent en présence d’un acide Les acides ont un goût sûr, corrosif Les acides ont un goût sûr, corrosif Les acides perdent leur acidité lors de leur combinaison avec les bases ou les métaux Les acides perdent leur acidité lors de leur combinaison avec les bases ou les métaux

Lavoisier (fin XVIII e s) Les acides contiennent de l’oxygène Les acides contiennent de l’oxygène Principe acidifiant: oxygène Principe acidifiant: oxygène Principe acidifié: soufre, phosphore Principe acidifié: soufre, phosphore

Davy (fin XIX e s) Expériences sur les gaz (N 2 O) Expériences sur les gaz (N 2 O) Utilisation de l’électricité en chimie Utilisation de l’électricité en chimie Invention de l’électrolyse (1 800) Invention de l’électrolyse (1 800) Découverte de nombreux éléments chimiques Découverte de nombreux éléments chimiques Principe acidifiant: hydrogène Principe acidifiant: hydrogène

Liebig (XIX e s) Marque de bouillon Liebig… Marque de bouillon Liebig… Premier labo de chimie destiné à l’enseignement Premier labo de chimie destiné à l’enseignement Développement de la chimie allemande Développement de la chimie allemande Tous les acides contiennent de l’hydrogène facilement remplaçable par les métaux Tous les acides contiennent de l’hydrogène facilement remplaçable par les métaux

Arrhénius (suédois, fin XIX e s) Etudie la conductivité des solutions électrolytiques Etudie la conductivité des solutions électrolytiques  théorie de la dissociation électrolytique  théorie de la dissociation électrolytique Degré de dissociation augmente avec la dilution Degré de dissociation augmente avec la dilution Acide: composé contenant de l’hydrogène qui libère des ions H + en solution aqueuse Acide: composé contenant de l’hydrogène qui libère des ions H + en solution aqueuse Base: composé contenant de l’hydroxyle qui libère des ions OH - en solution aqueuse Base: composé contenant de l’hydroxyle qui libère des ions OH - en solution aqueuse Définition structurelle des acides et des bases