Les processus chimiques influencent notre atmosphère et le climat Les processus chimiques influencent notre atmosphère et le climat. Les concentrations de CO2 augmentent constamment de nos jours. Le CO2 est un gaz qui nuit au climat de la Terre si ses concentrations sont trop élevées, et change aussi les conditions de vie de la végétation. Mais d'un autre côté le CO2 a un effet positif pour les plantes en favorisant la photosynthèse.  En 1900, l’air contenait en moyenne 0,024% de CO2. Quelles étaient les concentrations de CO2 en ppm dans l'air vers 1900? 0,024g x 0,024g ● 1 000 000g = 240g donc 240ppm 100g 1 000 000 g 100g

Aujourd’hui, l’air contient 370 ppm de CO2. Quelle est la concentrations molaire du CO2 dans l'air? Calculs M = m n = m = 370g = 8,4 mol n M 44g/mol Données C = 370 ppm = 370g/1000000g M = 44g/mol m = 370 g n = ? 8,4 mol Donc 8,4 mol/1000000g

Si j’ai une solution aqueuse de dioxyde de carbone concentrée à 370 ppm, quelle sera la masse du CO2 contenue dans un volume de solution de 300 L ? Données C = 370 ppm = 370g/1000000 mL = 370 mg/L V = 300 L C= 370g/1000L 370g x 370g ● 300L = 111g de CO2 dans 300 L 1000 L 300 L 1000 L 370mg x 370mg ● 300L = 111 000mg 1 L 300 L 1 L = 111g de CO2 dans 300 L

Associez une caractéristique du modèle atomique de Rutherford-Bohr à chacun des énoncés ci-dessous. a) L’atome comporte autant de protons que d’électrons. b) Les rayons alpha traverse facilement une mince feuille d’or. c) Les rayons alpha sont fortement repoussés par le noyau. d) Un gaz chauffé émet de la lumière selon des longueurs d’ondes précises.

Quelle est la configuration électronique du Sodium. Na Z = 11 Configuration : 2, 8, 1 Quelle est la configuration électronique du Calcium. Ca Z = 20 Configuration : 2, 8, 8, 2

À quelle famille appartient le sodium ? Les alcalins Le calcium? Les alcalino-terreux Le Néon? Les gaz inertes Le Chlore? Les halogènes Lequel de ces élément est le plus électronégatif ? Le chlore

À quelle famille appartient un élément ayant 7 électrons de valence ? Les halogènes À quelle période retrouve-t-on l’élément ayant une configuration électronique de 2, 8, 8, 1? À la période 4 (les périodes correspondent au nombre de couches électroniques).

À quelle famille appartient l’élément de configuration électronique 2, 2 ? Aux alcalino-terreux De quel élément s’agit-il ? Le Béryllium (Be)

Combien de neutron possède le Phosphore ? 16 neutrons (31 nucléons – 15 protons = 16 neutrons) Combien de protons? 15 le numéro atomique est 15 Quelle est sa masse atomique ? 30,97u ou 31u

Donnez la notation de Lewis pour les éléments suivants : Na Ca Si Cl Lequel de ces éléments est un métalloïde ? Le Silicium Représentez le difluore, le dioxygène et le diazote selon la notation de Lewis ?

Quel type de liaison unit ces atomes ? Une liaison covalente (deux non-métaux) Donnez des exemples de composés ioniques. NaCl, HCl, NaOH, Na2SO4 (Métal-non-métal ou ions)

Le carbone peut avoir une masse atomique de 12, 13 ou 14 unités. Comment se nomme les atomes d’un même élément ayant des masses atomiques différentes ? Des Isotopes

Comment calcule-t-on la masse atomique moyenne ? Carbone 12: 98,9% Carbone 13: 1,1% Carbone 14: 1x10-10 % 12 x 98,9% + 13 x 1,1% + 14 x 1x10-10 % = 12,01u La masse moyenne de l’atome est de 12,01 u

n = nombre de mole N = nombre de particules NA= nombre d’Avogadro = 6,02 x 1023 Combien de particules seront présentes dans un bécher contenant 0,000006 mole de NaCl ? n = 0,000006 mol N = ? NA = 6,02 x 1023 particules/mol N = 0,000006 mol ● 6,02 x 1023 particules/mol N = 3,61 x 1018 particules NA = N/n N = NA ●n

Lorsqu'on verse de l'acide chlorydrique sur du magnésium, un dégagement gazeux se produit : une réaction chimique a eu lieu entre le magnésium et l'acide chlorydrique, un gaz est formé : le dihydrogène (H2). Écris la formule chimique de la réaction décrite ci dessus? HCl(aq) + Mg(s) (Mg2+ + 2Cl-) + H2(g) ou 2HCl(aq) + Mg(s) MgCl2(aq) + H2(g)

Selon cette formule, si j’utilise 8g de Mg avec suffisamment d’acide pour tout décomposer, combien de moles dihydrogène (H2) sera produit ? 2HCl(aq) + Mg(s) MgCl2(aq) + H2(g) 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 0,33 mol 0,33 mol Données : m = 8g M = 24,3g/mol n = ? Calcul : M = m/n n = m/M n = 8g/24,3g/mol n = 0,33 mol

Quelle sera la concentration molaire de l’acide si le volume de la solution utilisée était de 500 mL? 2HCl(aq) + Mg(s) MgCl2(aq) + H2(g) 0,66 mol 0,33 mol 0,33 mol 0,33 mol Données : n = 0,66 mol V = 500 mL C = ? Calcul : C = n/V C = 0,66mol/500mL C = 0,00132 mol/mL 0,5 L 1,32 mol/L

Calculer la concentration molaire d’une solution contenant 24,0 g de Carbonate de Calcium (CaCO3) dissous dans un volume total de 0,4 L ? Calcul : M = m/n n = m/M n = 23g/100 g/mol n = 0,23 mol Données : m = 23,0 g V = 0,4 L n = ? M = 100 g/mol C = ? = 0,23 mol Calcul : C = n/V C = 0,23mol/0,4 L C = 0,575 mol/L C = 0,58 mol/L

2H3PO4(aq) + 3Ca(OH)2(aq) Ca3(PO4)2(aq) + 6H2O (l) Un chargement de 2000 L d’acide phosphorique (H3PO4) concentré à 1 mol/L a été déversé dans un lac. Calculez la quantité de poudre de Ca(OH)2 qu’il faudrait ajouter pour neutraliser l’effet de l’acide.? H3PO4(aq) + Ca(OH)2(aq) 2H3PO4(aq) + 3Ca(OH)2(aq) Ca3(PO4)2(aq) + 6H2O (l) Ca3(PO4)2(aq) + H2O (l) 2 mol 3 mol 1 mol 6 mol

2H3PO4(aq) + 3Ca(OH)2(aq) Ca3(PO4)2(aq) + 6H2O (l) 2 mol 3 mol 1 mol 6 mol 2000 mol x mol = 3000 mol Données H3PO4: V = 2000 L C = 1 mol/L n = ? Calcul : C = n/V n = C ● V n = 1 mol/L ● 2000 L n = 2000 mol 2000 mol Calcul : M = m/n m = M ● n m = 76 g/mol ● 3000mol m = 228 000 g m = 228 kg Données Ca(OH)2 : n = 3000 mol M = 76 g/mol m = ? Rép. 228 kg

Donner le signe de chaque borne de la batterie. b) Donner le sens du courant conventionnel. A B

Dans le circuit électrique suivant, les trois résistors ont la même résistance. a) Si la tension total est de 12 V, quelle sera la tension aux bornes de R3 b) Si l’intensité totale du courant est de 9 A, quelle sera la valeur de I1. Rép. = 4 V Rép. = 9 A

a) La tension totale du circuit est de 12 V, quelle sera la valeur de I1 si R3 = 20Ω b) Quelle sera l’intensité totale du courant si les trois résistors ont la même valeur. Données : U = 12 V R = 20 Ω I = ? Calcul : U = RI I = U/R I = 12 V/20 Ω I = 0,6 A Rép. = 0,6 A puisque le circuit est en série

Dans le circuit électrique suivant, les trois résistors ont la même résistance. a) Si la tension total est de 12 V, quelle sera la tension aux bornes de R3 b) Si l’intensité totale du courant est de 9 A, quelle sera la valeur de I1. Rép. = 12 V Rép. = 3 A