Le tableau périodique

Dmitri Mendeleïev (1869) Chimiste russe Établit le premier tableau périodique des éléments Classé les éléments en ordre croissant de leurs masses

Les carrés Chaque petit carré représente un élément spécifique Il indique le symbole, numéro atomique et masse atomique de l’élément

Groupes et périodes Groupes Périodes Aussi nommé les familles Colonnes verticales Rangées horizontales

Classification des éléments Les éléments sont classés selon leurs propriétés en 18 familles Pour ce cours, considérez seulement les 8 familles suivantes:

Termes à savoir: Couche/Orbitale : Une espace autour le noyau qui contiennent les électrons Couche de valence : La couche la plus éloignée du noyau Électrons de valence : Les électrons dans la couche de valence

Règle d’octet Les atomes tendent à se combiner pour avoir 8 électrons dans leur couche de valence Les atomes ne sont pas stables s’ils ont moins que 8 électrons dans la couche de valence

Néon contient 8 électrons dans la couche de valence alors il est heureux! Calcium contient seulement 2 électrons dans la couche de valence alors il n’est pas heureux!

Groupe = # d’électrons de valence Le groupe correspond au nombre d'électrons de valence Tous les éléments d'un groupe ont le même nombre d'électrons de valence Ex: Les éléments de groupe 1 ont 1 électron de valence, les éléments de groupe 2 ont 2 électrons de valence, etc.

Période = # de couches La période correspond au nombre de couches autour du noyau Tous les éléments d’une période ont la même nombre de couches Ex: Les éléments de période 1 ont 1 couche autour du noyau, les éléments de période 2 ont 2 couches, etc.

Métaux, non-métaux et métalloïdes

Propriétés des métaux Se trouvent sur la gauche du tableau Solides à température ambiante (sauf pour le mercure) Généralement brillants, malléables et ductiles Bons conducteurs d’électricité et de chaleur

Propriétés des non-métaux Se trouve sur la droite du tableau 11 de ces éléments sont gazeux à température ambiante, 5 sont solide et un (Br) est liquide Pas brillants, malléables ou ductiles Pas des bons conducteurs d'électricité ni la chaleur Soufre

Propriétés des metalloïdes Se trouvent sur la ligne escalier Cassant et non-ductiles Ils peuvent conduire l'électricité mais pas le chaleur Silicium

Les familles/groupes majeures Groupe 1: Alcalins Groupe 2: Alcalino-terreux Groupe 7: Halogènes Groupe 8: Gaz inertes

Groupe 1: Alcalins 1 électron dans la couche de valence Métaux moelleux et argentés Réagissent violemment avec l’air ou l’eau (doivent être conservés dans l'huile) Réagissent facilement avec les halogènes Faits intéressants: Lithium est utilisé pour traiter le trouble bipolaire; Potassium fait partie des bananes http://www.youtube.com/watch?v=m55kgyApYrY

Lithium (Li) Sodium (Na) Potassium (K)

Groupe 2: Alcalino-terreux 2 électrons dans la couche de valence Comme les alcalins, ils sont les métaux moelleux, argentés et réactifs Réagissent facilement avec les éléments de groupe 6 Fait intéressant: Calcium fait partie des os et des dents

Calcium (Ca) Magnésium (Mg)

Groupe 7: Halogènes 7 électrons dans la couche de valence Peuvent être solides, liquides ou gaz Les éléments les plus réactifs du tableau périodique Réagissent facilement avec les alcalins Fait intéressant: Chlore et brome sont utilisés pour nettoyer les piscines

Chlore (Cl) Iode (I)

Groupe 8: Gaz inertes 8 électrons dans la couche de valence = une couche complète! Pas réactif du tout (inerte) Fait intéressant: Ces gaz sont utilisés dans les lumières fluorescents

Hydrogène Même si hydrogène est placé en groupe 1, il n’est pas un alcalin Hydrogène est dans un groupe par lui-même C'est l'élément le plus léger et le plus commun dans l'univers

Métaux de transition Groupes au centre du tableau (groupes 3 à 12) Métaux qui n’obéissent pas la règle d’octet Peuvent accueillir plus de 8 électrons dans la couche de valence! Cela rend difficile les interactions avec les éléments des autres familles Ils ont la tendance à s'unir entre eux pour former des alliages (alloys)