Les transformations chimiques
La synthèse de composition Est une réaction au cours de laquelle deux ou plusieurs réactifs se combinent pour former un nouveau produit. A + B AB EX. N2(g) + 2 O2(g) 2NO2(g)
La précipitation Mélange de deux solutions où il y a formation d’une substance peu ou pas soluble nommé le précipité.
La neutralisation acidobasique (voir notes de cours antérieures) Acide(aq) + Base(aq) Sel(s) + Eau(l) HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl(s) + H2O
L’oxydation Réaction d’une substance avec l’oxygène ou toute autre substance ayant des propriétés semblables. Oxydation du fer (rouille) 4 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
Est une forme d’oxydation La combustion Est une forme d’oxydation Température d’ignition
Combustion du propane dans le dioxygène C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
comburant Substance capable de faire réagir le combustible. Ex. O2 , O3
Combustible Substance capable de s’oxyder en libérant une grande quantité d’énergie. Ex. bois, charbon, essence, etc.
Température d’ignition Température permettant de fournir l’énergie nécessaire pour amorcer la combustion.
La respiration cellulaire (sucre) (oxydation) (dioxyde (eau) (ATP) de carbone) C6H12O6 + 6 O2 -- 6CO2 + 6H2O + énergie
Photosynthèse Est une transformation chimique 6CO2 + 12H2O + lumière → C6H12O6 + 6O2 + 6H2O glucose Est une transformation chimique Est la base de la chaîne alimentaire
Les réactions exothermiques Les réactions exothermiques libèrent de l’énergie thermique (chaleur). Dans une réaction exothermique, l’énergie des réactifs est supérieure à celle des produits; il se trouve au côté droit de l’équation (produits). Zn + 2HCl (aq) → H2 (g) + ZnCl2 + énergie thermique
Les réactions endothermiques Les réactions endothermiques s’accompagnent d’une absorption d’énergie thermique. Au cours d’une réaction endothermique, l’énergie des réactifs est inférieure à celle des produits; il se trouve au côté gauche de l’équation (réactifs). Ba(OH)2 + NH4SCN + énergie thermique → NH3 + 2H2O + Ba(SCN)3