Le Tableau Périodique des éléments Ms. S. MacInnes 2010
En 1869, le chimiste russe Dmitri Mendeleïev, a établit son premier tableau périodique des éléments, classant les éléments dans l’ordre croissant de leurs masses atomiques.
Chaque petit carré représente un élément spécifique Chaque petit carré représente un élément spécifique. Généralement, il indique le symbole, numéro atomique et masse atomique de l’élément.
Rappel: Structure de l’atome Noyau Situé dans le centre de l’atome Contient des nucléons, composés des protons et des neutrons Éléctrons Particules qui "tournent" autour du noyau Particules avec une charge électrique négative Protons Particules situés dans le noyau de l'atome - se combinent avec les neutrons pour former des nucléons Particules avec une charge électrique positive, de même valeur que celle de l'électron Neutrons Particules situés dans le noyau de l'atome - se combinent avec les protons pour former des nucléons Les neutrons n'ont pas de charge électrique, ils sont neutres
Nombre atomique Parce qu’il y a exactement le même nombre d'électrons et de protons dans un atome, un atome est électriquement neutre Le nombre atomique est le nombre d'électrons (ou de protons) dans un atome et il détermine ses propriétés physiques et chimiques Par exemple: Atome Nombre atomique Nombre de protons Nombre d’électrons Hydrogène 1 Carbone 6 Fer 26
Masse atomique La masse atomique est la masse d'un atome, exprimé dans les unités atomiques de masse (amu) C’est la masse totale de protons et neutrons dans un atome (la masse d'un électron est si petite qu'il est considéré négligeable) On peut utiliser la masse atomique pour calculer le nombre de neutrons dans un atome Par exemple: Atome Masse atomique Nombre de protons Nombre de neutrons Hydrogène 1 1 - 0 = 1 Carbone 12 6 12 - 6 = 6 Fer 56 26 56 – 26 = 30
Exercise Remplissez les blancs dans le tableau suivant: Atome Nombre atomique Masse atomique Nombre de protons Nombre d’électrons Nombre de neutrons 6 20 11 88 17 18