Les molécules

Rappel Atome : C’est la plus petite partie d’un élément. Exemples : Ne, O, H Molécule : C’est un ensemble d’atomes unis les uns aux autres par des liaisons chimiques. Exemples : H2O, NaCl, H2SO4,O3

La signification d’une formule Symboles: Désignent les éléments qui composent la molécule. Chiffre placé en indice : Indique le nombre de fois que l’atome se retrouve dans la molécule. (si l’indice suit une parenthèse, il multiplie tous les éléments de cette parenthèse)

Exemples H2O Al2(SO4)3 et ____ atome d’oxygène. ____ atomes de soufre Il y a ____ atomes d’hydrogène et ____ atome d’oxygène. Al2(SO4)3 Il y a ____ atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène

Exemples H2O Al2(SO4)3 et ____ atome d’oxygène. ____ atomes de soufre Il y a 2 atomes d’hydrogène et ____ atome d’oxygène. Al2(SO4)3 Il y a ____ atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène

Exemples H2O Al2(SO4)3 et 1 atome d’oxygène. ____ atomes de soufre Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Al2(SO4)3 Il y a ____ atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène

Exemples H2O Al2(SO4)3 et 1 atome d’oxygène. ____ atomes de soufre Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Al2(SO4)3 Il y a 2 atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène

Exemples H2O Al2(SO4)3 et 1 atome d’oxygène. 3 atomes de soufre Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Al2(SO4)3 Il y a 2 atomes d’aluminium, 3 atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène

Exemples H2O Al2(SO4)3 et 1 atome d’oxygène. 3 atomes de soufre Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Al2(SO4)3 Il y a 2 atomes d’aluminium, 3 atomes de soufre et 12 atomes d’oxygène

La signification d’une formule (suite) Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO2 Il y a ____ molécules de dioxyde de carbone donc ____ atomes de carbone et ____ atomes d’oxygène.

La signification d’une formule (suite) Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO2 Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc ____ atomes de carbone et ____ atomes d’oxygène.

La signification d’une formule (suite) Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO2 Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc 4 atomes de carbone et ____ atomes d’oxygène.

La signification d’une formule (suite) Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO2 Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc 4 atomes de carbone et 8 atomes d’oxygène.

Les équations chimiques Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 Réactifs Produits

Les états physiques sont: Liquide  ex. Mg(l) Gazeux  ex. CO2(g) Solide  ex. C(s) Aqueux (dissous dans l’eau)  ex. HCl (aq)

Loi de conservation de la masse Dans une transformation chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.

Exemple N2 + 3H2 → 2NH3 Donc 2 atomes de N de chaque côté, et 6 atomes de H de chaque côté.