Johannes Diderik van der Waals Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

Polarité Séparation de charge Une différence asymétrique dans l’électronégativité d’un lien ou dans molécule

Encercle la molécule polaire. Étiquette les parties d+ et d- H N C Al Cl S d- d- d+ d- d+ d+

Forces de Van der Waals De faibles interactions entre les molécules  

Forces de Van der Waals Intermoléculaire: entre les molécules (pas un lien)   Intramoléculaire: liens à l’intérieur des molécules (plus fort)

Qu’est-ce qui est attiré? d+ attire d-  attraction électrostatique Les électrons de l’atome sont attirés par le noyau positif d’un autre atome e- + + e-

Preuves des forces de VDW? Les molécules non-polaire peuvent passer de l’état gazeux à liquides ou à solides. Ex: CO2 C O C O C O

Il y a 3 types de forces de Van der Waals 1)    dipôle-dipôle 2)    dipôle-dipôle induit 3) dispersion

Rappel Δx = différence d’électronégativité Δ x = |x2 - x1| H 2.1 Li B C N O F 1.0 2.0 2.5 3.0 3.5 4 Na Mg Al Si P S Cl 0.9 1.3 1.6 1.9 2.1 2.5 3.2 K Br 0.8 3.0 I 2.5 Δ x = |x2 - x1|

Rappel Δx = différence d’électronégativité Δx ≤ 0,4 - liaison covalente non-polaire 0,4 < Δx < 1,7 - liaison covalente polaire Δx ≥ 0,4 -liaison ionique

Dipôle-Dipôle Deux molécules polaire alignées de façon à ce que la d+ ainsi que la d- sont agencées (attraction électrostatique) Ex: HBr Br H

Dipôle-Dipôle Induit Un dipôle peut induire (causer) L’apparition d’un dipôle temporaire dans une molécule non-polaire Les molécules s’alignent ensuite pour agencer les charges partielles d+ et d-

Ar Exemple H Cl d+ d- d+ d- Dipôle induit Un Dipôle (il est polaire) non-polaire Dipôle – Dipôle Induit (Faible et de courte durée)

Forces de dispersion Un dipôle temporaire se forme à l’intérieur d’une molécule non-polaire… Ce qui cause… La formation d’un dipôle temporaire À PARTIR D’UNE AUTRE molécule non-polaire Les forces de dispersion est la seul attraction intermoléculaire que se produit entre molécules non-polaire

(La plus faible et de très courte durée) Forces de dispersion e- e- e- e- e- e- Cl-Cl e- e- Cl-Cl e- e- d- d+ e- e- d- d+ e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- Dipôle induit Dipôle temporaire non-polaire non-polaire Dispersion (La plus faible et de très courte durée)

Gecko Tockay: Forces de Dispersion!

Révison Dipôle – Dipôle entre deux molécules polaires Δx > 0,4 et Δ x < que 1,7 Dipôle – Dipôle induit entre une molécule polaire & une non-polaire Dispersion entre deux molécules non-polaire

Pont d’hydrogène LA PLUS GRANDE FORCE intermoléculaire!! Un type spécial d’attraction dipôle-dipôle Liens formées due à la polarité de l’eau Dessine 3 molécules d’H2O dans tes notes Glace Liquide

Pont d’hydrogène suite Les ponts d’hydrogène gardent l’eau sous sa forme liquide sous une plus grande variété de température que n’importe quelles autres molécules de la même grandeur

Chaleur d’ébullition des composés contenant de l’hydrogène Les ponts d’hydrogènes causent le point d’ébullition élevé de l’eau

Dilatation de la glace Lorsque l’eau gèle et de vient de la glace, elle se dilate comparée à tout les autres substances qui se contracte lorsque gelées Vidéo de la bombe de glace

Denisté vs Température de l’H2O 4 oC — densité maximale de l’eau – liquide! Solid Ice Liquid water

Glace Hexagonale http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/imgche/waterhex.gif http://www.gala-instrumente.de/images/44%20hexagonal%20ice.jpg

Les auréoles sont causés par la forme hexagonale des cristaux de glace http://www.lummox.net/celestial/pics/ak1999-sundog.jpg http://images.usatoday.com/tech/_photos/2006/09/12/cloud.jpg

Le gèle d’un étang L’eau solide (glace) a une plus basse densité que l’eau liquide, elle flotte.

Pourquoi c’est bien? Les étangs gèlent de la surface vers le fond, insolant l’eau situé dessous et l’empêchant de gelé Sans cela, les étangs gèleraient complètement et dégèleraient encore plus lentement

Tension de surface Augmentation des forces d’attraction intermoléculaire à la surface Aire Liquide

La tension de surface est causée par quoi? Les forces de cohésion entre les molécules sont partagées avec les tout atomes adjacents. Puisque la surface n’a pas d’atome adjacent, les atomes à la surface démontre une plus grande attirance envers les atomes adjacent et les autres situés dessous

La tension de surface est le résultat de la force de cohésion intermoléculaire

Combien de gouttes peux-tu placer sur un cent? Eau? Alcool? Pourquoi y a t-il une différence??? L’eau à des ponds d’hydrogène plus fort tandis que l’alcool a des forces intermoléculaire plus faibles http://www.msnucleus.org/membership/html/k-6/wc/water/1/images/penny.jpg

Comment le savon affect-t-il la surface de tension? Brise la tension de surface! http://www.chemistryland.com/CHM107/Water/SoapDisruptsWater.jpg http://www.chemistry.nus.edu.sg/2500/micelle.jpg

Ascension capillaire H2O Hg verre gravité H2O Hg L’eau monte sur les paroi du tube capillaire car il y a un débalancement des forces entre l’eau et le verre et l’eau et la gravité

Laquelle est la plus grande? Adhésion or cohésion? Adhésion: attraction entre H2O (Hg) & le verre Cohésion: attraction de H2O (Hg) moléc. entre eux Adhésion > Cohésion Cohésion > Adhésion

Ébullition P atm P atm Pvap P atm Pvap = Patm Pvap t = 5 min t = 0 min

Ébullition L’ébullition d’un liquide se produit lorsque: Pression de Vapeur = Pression Barométrique Lorsque la pression de la vapeur = 760 mmHg ou 103,1KPa, Le point d’ébullition = 100oC

Questions sur l’évaporation Pourquoi suons-nous? Briser les liens de l’eau à un effet de rafraîchissement Des molécules de haute énergie sont perdues

2. Comment est-ce que de l’eau a la température de la pièce peut se changer en vapeur? Des molécules de haute énergie s’échappe L’évaporation se produit à n’importe laquelle To # particles EK basse EK moyenne EK haute

3. Définie la pression de vapeur Force des particules quittant un liquide Pression des molécules dans leurs bulles Est-ce qu’un solide peut avoir une pression de vapeur? Oui! Solide Gaz Ex: glace, glace sèche, plastiques

4. Quelle est la différence entre le point d’évaporation et le point d’ébullition? Évaporation: se produit à n’importe laquelle température; les molécules de haute énergie s’échappe Ébullition: se produit lorsque la pression atmosphérique = la pression de vapeur