Les Formules des Composés Ioniques

Vous Avez un atome de magnesium…. Imaginez…. Vous Avez un atome de magnesium…. Et un atome de fluor….

MgF2 Magnésium veut perdre 2 électrons… et fluor veut gagner un électron. Alors….magnésium peut donner un de ses électrons à fluor… maintenant les niveaux d’énergie de fluor sont complètes….mais magnésium a encore un électron qu’il veut donner! Alors on a besoin d’un autre atome de fluor! La formule pour le fluorure de magnésium est MgF2

Un façon plus facile MgF2 Mg F Trouvez les symboles pour les éléments présents sur le tableau périodique (1ere: métal, 2eme: non-métal) Écrivez les charges ioniques en haut Échangez-les et écrivez les en bas! (Simplifiez si c’est possible) 2+ 1- Mg F MgF2

Exemple 2: nitrure de calcium Trouvez les symboles pour les éléments présents sur le tableau périodique (1ere: métal, 2eme: non-métal) Écrivez les charges ioniques en haut Échangez-les et écrivez les en bas! (Simplifiez si c’est possible) 2+ 3- Ca N Ca3N2

Exemple 3: phosphure de potassium Trouvez les symboles pour les éléments présents sur le tableau périodique (1ere: métal, 2eme: non-métal) Écrivez les charges ioniques en haut Échangez-les et écrivez les en bas! (Simplifiez si c’est possible) 1+ 3- K P K3P

Exemple 3: oxyde de béryllium Trouvez les symboles pour les éléments présents sur le tableau périodique (1ere: métal, 2eme: non-métal) Écrivez les charges ioniques en haut Échangez-les et écrivez les en bas! (Simplifiez si c’est possible) 2+ 2- Be O Be2O2 BeO Mais on peut le simplifier!

Les métaux multivalents Ces métaux peuvent porter des charges différents. C’est parce que leurs niveaux d’énergie sont plus compliqués Dans leurs noms on doit indiquer quelle charge est utilisé.

Les Exemples (1) chlorure de fer (III) Ça veut dire que le fer prend la charge ionique « 3+ » Alors la formule sera FeCl3 chlorure de fer (II) Ça veut dire que le fer prend la charge ionique « 2+ » Alors la formule sera FeCl2

Les Exemples (2) iodure de niobium (V) Ça veut dire que le niobium prend la charge ionique « 5+ » Alors la formule sera NbI5 oxyde de titane (IV) Ça veut dire que le titane prend la charge ionique « 4+ » Alors la formule sera TiO2

Écris les formules chlorure de étain (II) nitrure de chrome (III) fluorure d’or (I) SnCl₂ Cr(NO3)3 AuF

Écris les noms NiF2 MnS CuCl2 FeO Fluorure de Nickel (ll) Soufre de Manganèse (ll) Chlorure de Cuivre (ll) Oxyde de Fer (ll)

Révision (pas dans tes notes) Écris les noms des composés suivants: MgCl2 Ca3N2 ScI3 Li3P BeO

Révision (pas dans tes notes) Écris les formules pour les composés suivants. chlorure de strontium oxyde de baryum sulfure de gallium oxyde de germanium bromure de potassium