les lois de la réaction chimique I-Conservation de masse. a) Expérience posant sur l’un des plateaux d’une balance une tare, sur l’autre plaçons un bêcher contenant une solution de sulfate de cuivre (II) et un flacon contenant une solution d’hydroxyde de sodium (soude).• Réalisons l’équilibre en ajoutant des masses marquées . Prof katif Ahmed

-Ajoutons une partie de la solution de soude à la solution de sulfate de cuivre (II) .Un précipité bleu d’hydroxyde de cuivre II se forme immédiatement et l’équilibre de la balance est conservé katif Ahmed

Ajoutons une quantité de la solution de soude à la solution de sulfate de cuivre (II) .Un précipité bleu d’hydroxyde de cuivre II se forme immédiatement et l’équilibre de la balance est conservé .• Il s’est produit une réaction chimique schématisée par :Solution de sulfate de cuivre (II) + solution de soude ----› hydroxyde de cuivre (II) + solution de sulfate de sodium Au cours de cette réaction ,l’équilibre de la balance n’est pas rompu . conclusion la somme des masses des réactifs qui ont réagi est égale à la somme des masses des produits formés . On dit que la masse se conserve au cours d’une réaction chimique. katif Ahmed

II-Conservation des atomes prenant comme exemple La combustion complète du carbone katif Ahmed

Une molécule de dioxygène se dissocie et donne deux atomes d’oxygène qui se combinent avec un atome de carbone pour donner une molécule de dioxyde de carbone ,on observe aussi qu’au cours de cette réaction ,le genre des atomes ne change pas et le nombre d’atomes de chaque genre ne change pas . on dit qu’il y a conservation des atomes au cours de cette réaction. Conclusion cette réaction chimique conserve la nature et le nombre des atomes mais ne conserve pas les molécules. katif Ahmed

- On une molécule de méthane réagit avec deux molécules de dioxygène pour former une molécule de dioxyde de carbone et deux molécules d’eau. Conclusion En General, une réaction chimique conserve la nature et le nombre des atomes mais ne conserve pas les molécules.

-Remarque La conservation des atomes en nombre, donc en masse, est à l’origine de la citation célèbre de Lavoisier :« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme » katif Ahmed

II- l’équation de la réaction chimique. Le bilan littéral ou modélisé, nous renseigne sur la nature des réactifs et des produits mais ne traduit pas la conservation des atomes . Pour tenir compte de la conservation des atomes on représente une réaction chimique par une équation ,dite équation de la réaction. les étapes à suivre pour écrire une réaction chimique. * Ecris à gauche les formules et les symboles des réactifs en les séparant par le signe +. katif Ahmed

*écris à droite les symboles et les formules des produits en les séparant par le signe +. *Entre les réactifs et les produits on dessine une flèche orientée vers les produits. *on précède les symboles et les formules par des coefficients pour respecter la conservation des atomes. katif Ahmed

-2) exemples de quelques réaction chimique a)Réaction du fer avec du soufre Fer + soufre ----› Sulfure de Fer Les symboles du fer et du soufre sont respectivement Fe et S. La formule du sulfure de fer est FeS. L’équation de cette réaction est : Fe + S ----› FeS On observe qu’il y a conservation du nombre de chaque types d’atomes: on dit que l’équation en équilibre. b)Réaction du carbone avec le dioxygène. carbone + dioxygène ----› dioxyde de carbone Le symbole du carbone est C .les formules du dioxygène et du dioxyde De carbone sont respectivement O2et CO2. L’équation de cette réaction est C + O2----›CO2 en equilibre katif Ahmed

c)Réaction entre le dihydrogène et le dioxygène H2 + O2 ------------>H2O dans cette équation ,on observe que le nombre des atomes d’oxygène n’a pas conservé. On dit que l’équation non équilibrée. Nous devons équilibrer cette équation en utilisant Des coefficients stœchiométriques ecris à gauche des formules chimiques. katif Ahmed

Exercice2 « soyez prudent » Remarque Pour équilibrer l’équation chimique, il ne faut pas changer les indices des formules chimique. Exercice1 « facile » Exercice2 « soyez prudent » a) C7H6O2 + O2 → CO2 + H2O b) Na2CO3 + C + N2 → NaCN + CO c) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 d) Sb2S3 + HCl → H3SbCl6 + H2S prof katif Ahmed