TP 6 : COMBIEN DE BONBONS SCHTROUPFS PEUT-ON MANGER PAR JOUR ?

II- IDENTIFICATION DU COLORANT Les différentes étapes à réaliser: Tracer le spectre d’absorption de la solution contenant le colorant ainsi que ceux des différents colorants disponibles au laboratoire. Ne pas oublier de faire le blanc ce qui signifie signifie mesurer l’absorbance du solvant (l’eau) et lui affecter la valeur zéro, un peu comme on tare une balance Comparer les longueurs d’onde au maximum d’absorbance.

Spectre d’absorbance du colorant inconnu 626 nm

Sulfate de cuivre

Bleu patenté : max= 637 nm

Bleu brillant E133 : max = 629 nm

BBT EN MILIEU BASIQUE: max = 612 nm

Bleu de méthylène : max = 662 nm

Conclusion : La valeur du maximum d’absorption ne correspond à aucun des spectres. Le plus proche est cependant le bleu brillant (E133) ce qui malheureusement ne correspond pas à l’étiquette qui indique du E131 !

II- DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE DU COLORANT DANS LA POTION SCHTROUMPF Etapes de résolution Fabriquer des solutions du colorant bleu E131 de concentration connues (au moins 4 ou 5 pour être suffisamment précis) Mesurer leur absorbance Tracer une courbe d’étalonnage Mesurer l’absorbance de la solution du schtroumpf Utiliser la courbe d’étalonnage pour trouver la concentration en E131 dans la solution précédente En déduire la quantité de E131 dans un bonbon Déduire de la DJA le nombre de bonbons que l’on pourrait manger.

PREPARATION DES SOLUTIONS : [E131] = 1,0.10-5 mol/L (dilué 2 fois) On prélève 25 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 25mL et on introduit dans une fiole jaugée de 50mL. [E131] = 5,0.10-6 mol/L (dilué 4 fois) On prélève 25 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 25mL et on introduit dans une fiole jaugée de 100mL [E131] = 4,0.10-6 mol/L (dilué 5 fois) On prélève 10 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 10 mL et on introduit dans une fiole jaugée de 50 mL [E131] = 2,0.10-6 mol/L (dilué 10 fois) On prélève 5 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 5mL et on introduit dans une fiole jaugée de 50mL

[E131] (mol.L-1) 2,0.10-6 4,0.10-6 8,0.10-6 1,0.10-5 2,0.10-5 ? A 0,094 0,177 0,332 0,440 0,788 0,415

On mesure l’absorbance de la solution issu du bonbon à 640 nm : A = 0,415 Par lecture graphique, on lit la concentration de la solution diluée: [E131] = 1,02.10-5 mol/L Pour trouver la quantité dans un bonbon : n = C x V = 1,02.10-5 x 0,100 = 1,02.10-6 mol La masse molaire nous permet de calculer la masse de E131 dans un bonbon : m = n x M = 1,02.10-6 x 582 = 5,94.10-4 g = 0,594 mg La DJA vaut 2,5 mg/kg donc 4,21 bonbons/kg. Pour une personne de 60 kg cela fait 252 bonbons…on est tranquille !

Le spectrophotomètre a été réglé sur une longueur d’onde de 640 nm car on est dans la zone du maximum d’absorption.

Quelques sources d’erreurs : Imprécision des appareils de mesure (spectrophotomètre, fiole jaugée, pipette jaugée, balance,…). Imprécision lors du tracé de la droite « moyenne ». Normalement, ces erreurs sont faibles car le matériel utilisé est précis et que l’on a pris suffisamment de points pour le tracé de la courbe d’étalonnage.