LA CORROSION
PLAN DE CONFERENCE I) DEFINITION II) CORROSION EN MILIEU AQUEUX III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION IV) LES FACTEURS DE CORROSION V) PROTECTION CONTRE LA CORROSION
I) DEFINITION Action qu ’exerce le milieu sur un métal ou un alliage On distingue 2 types de corrosion: -Corrosion en solution le milieu qui attaque est une solution -Corrosion sèche le milieu qui attaque est un gaz
LA CORROSION EN SOLUTION (fluide à grande vitesse) I) DEFINITION LA CORROSION EN SOLUTION Par effet mécanique: (fluide à grande vitesse) Par effet chimique -Érosion -Corrosion abrasive (particules en suspension)
II) CORROSION EN MILIEU AQUEUX PRINCIPE DE CORROSION CHIMIQUE ET ELECTROCHIMIQUE Ni o 2 e- + Ni2+ Le métal se comporte comme une micro anode Fe o 2 e- + Fe2+ PILE O2 + 4e- + H2O 4 OH- Le milieu agit comme une micro cathode 2 H+ + 2e- 2 H2
II) CORROSION EN MILIEU AQUEUX 2 CAS SE PRESENTENT Soit l ’oxyde formé est soluble Soit l ’oxyde formé est insoluble La réaction ne s ’arrête pas Formation d ’une couche COUCHE DE PASSIVATION
LA COUCHE DE PASSIVATION II) CORROSION EN MILIEU AQUEUX LA COUCHE DE PASSIVATION IONS EN SOLUTION X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X OH- , H2 , Oxydes , Ions METAL Il y a échange permanent Du point de vue chimique C ’EST UN EQUILIBRE nb:Modification possible dès le changement d ’une des conditions
LA CORROSION GENERALISEE ATTAQUE UNIFORME DE LA SURFACE DU METAL III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION GENERALISEE ATTAQUE UNIFORME DE LA SURFACE DU METAL Amincissement de la paroi , pouvant atteindre 80% de l ’épaisseur initiale
III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION SOUS CONTRAINTE (ou INTERGRANULAIRE) ATTAQUE LOCALISEE DES JOINTS DE GRAIN Dé Cohésion du métal ou de l ’alliage sous l ’action d ’un effort même faible
LA CORROSION INTRA ou TRANSCRISTALLINE III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION INTRA ou TRANSCRISTALLINE C ’EST L ’INTERIEUR DES CRISTAUX QUI EST ATTAQUE
LA CORROSION PAR PIQURES ATTAQUE LOCALISEE D ’UN POINT ANODIQUE III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION PAR PIQURES ATTAQUE LOCALISEE D ’UN POINT ANODIQUE PERFORATION
LA CORROSION PAR EFFET DE RECOINS III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION PAR EFFET DE RECOINS Attaque due à une différence de concentration en ions solubles ou en 02 dissous MILIEU FLUIDE
III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION PAR L ’HYDROGENE La molécule d ’hydrogène étant très petite pénètre dans le métal H2 Dislocation du métal sous l ’effet du changement des conditions thermodynamique H2
DEUX GRANDES CATEGORIES IV) LES FACTEURS DE CORROSION DEUX GRANDES CATEGORIES THERMODYNAMIQUE: CHIMIQUE: -pH -TEMPERATURE -PRESENCE D ’IONS -PRESSION -VITESSE DE CIRCULATION -PRESENCE D ’O2 -TRAITEMENT
IV) LES FACTEURS DE CORROSION L ’EAU Augmentation d ’un facteur 2 par palier de 30°C -20°C 1 -50°C 2 -80°C 4 Principe de la réaction chimique 2 M + H2O M2O + H2 (Oxyde + hydrogène) M20 + H2O 2 M OH (Hydroxyde)
IV) LES FACTEURS DE CORROSION L ’OXYGENE Formation d ’une couche d ’oxyde: 4M + 02 2M2O Oxydation aqueuse: 02 + 2H20 + 4e- 4 OH- (attaque galvanique) Oxydation d ’hydroxyde soluble en hydroxyde insoluble: Fe (OH)2 soluble Fe (OH)3 insoluble Destruction du film protecteur d ’hydrures métalliques: O2 + 2 H2 2 H2O
ATTAQUE DES METAUX POUR FORMER DES SELS ET DE L ’HYDROGENE IV) LES FACTEURS DE CORROSION LES ACIDES 2 AH + 2 M 2 AM + H2 ATTAQUE DES METAUX POUR FORMER DES SELS ET DE L ’HYDROGENE
HYDROLYSE DE CERTAINS SELS FORMATION D ’ACIDE CHLORIDRIQUE IV) LES FACTEURS DE CORROSION LES SELS DISSOUS HYDROLYSE DE CERTAINS SELS Mg Cl2 + 2 H2O Mg (OH)2 + 2 HCl FORMATION D ’ACIDE CHLORIDRIQUE
IV) LES FACTEURS DE CORROSION LES SELS DISSOUS REACTION ELECTROCHIMIQUE DES IONS CHLORURES 4 Cl• + 2 H2O 4 HCl + O2
V) PROTECTION CONTRE LA CORROSION Problèmes posés: Dégradation des qualités techniques de l ’installation Activation sous flux neutronique des produits de corrosion SOLUTIONS Choix du métal ou des alliages Adaptation du milieu extérieur réactif Isolation du métal Protection par courant imposé Chimique (Pureté de l ’eau ; pH)