CHAPITRE 5 SOLUTION ACIDE SOLUTION BASIQUE

1) Réalisation des mesures: A l’aide d’un agitateur en verre, versez quelques gouttes de chacun des liquides sur du papier pH afin de mesurer leur pH puis complétez le tableau. Attention il faut penser à rincer l’agitateur à l’eau entre chaque mesure. Nom de la solution Valeur du pH

2) Le language du chimiste: Les chimistes caractérisent une solution aqueuse à l’aide d’une grandeur notée pH. La valeur du pH est comprise entre 0 et 14 ; c’est une grandeur sans unité. 0  pH  14 On classe les solutions en 3 groupes : 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Acide Neutre Basique

3) L’ion responsable du pH: Mesures: Solution aqueuse: (1) d’acide chlorhydrique (2) de chlorure de sodium (3) d’hydroxyde de sodium Noms des ions présents Hydrogène Chlorure Sodium Hydroxyde Formules des ions H+ Cl- Na+ OH-

Bilan : quels ions sont responsables du pH ? Ions présents : pH Caractère de la solution : Quel est l’ion responsable ? En (1) : hydrogène : H+ Et chlorure : Cl- 2 Acide Ion hydrogène En (2) : sodium : Na+ 7 Neutre - En (3) : sodium : Na+ Et hydroxyde : OH- 11 Basique Ion hydroxyde

Conclusion : L’ion responsable du caractère acide d’une solution est l’ion hydrogène que l’on peut représenter par la formule chimique H+. L’ion responsable du caractère basique d’une solution est l’ion hydroxyde que l’on peut représenter par la formule chimique OH- . Exemple de solution acide : l’acide chlorhydrique : ( H+ + Cl- ) basique: l’hydroxyde de sodium (ou soude) : ( Na+ + OH- )

4) Effet d’une dilution: Nous allons maintenant effectuer les mesures de pH à l’aide d’un pHmètre : Mesures de pH : Solution d’acide chlorhydrique (solution 1) pH = 2,1 Solution d’hydroxyde de sodium (solution 2) pH = 11,3 Prélevez environ 1 cm3 de chacune de ces solutions puis versez-les dans un bécher rempli d’eau. ATTENTION IL FAUT TOUJOURS VERSER L’ACIDE DANS L’EAU ET PAS LE CONTRAIRE Nouvelles mesures de pH : solution acide pH = 4,2 solution basique pH = 9,3

Conclusion : Lors d’une dilution (ajout d’eau) le pH d’une solution acide augmente tandis qu’il diminue dans la dilution d’une solution basique. Dans les deux cas: Lors d’une dilution le pH tend vers 7 : pH de l’eau pure.