Exemple 2: Solution acide Équilibre la réaction redox suivante qui se produit en milieu acide. BiO3-(aq) + MnO2(aq) Bi3+(aq) + MnO4-(aq) On procède de la même façon que dans les solutions neutres cependant … On équilibre tous les éléments manuellement sauf les atomes d’hydrogène et d’oxygène. Pour équilibrer les atomes d’hydrogène, on ajoute des ions H+(aq) et pour équilibrer les atomes d’oxygène, on ajoute des molécules de H2O(l) .

BiO3-(aq) + MnO2(aq) Bi+3(aq) + MnO4-(aq) Solution: +5 -2 +4 -2 +3 +7 -2 BiO3-(aq) + MnO2(aq) Bi+3(aq) + MnO4-(aq) ajoute 2 e- +5 -2 +4 -2 +3 +7 -2 3BiO3-(aq) + 2MnO2(aq) 3Bi+3(aq) + 2MnO4-(aq) perd 3 e-

Pour nous aider à déterminer combien d’ions H+ à ajouter, on additionne les charges ioniques dans chaque côté de l’équation et ensuite on ajoute des ions H+ pour équilibrer les charges ioniques totales. 3BiO3-(aq) + 2MnO2(aq) 3Bi+3(aq) + 2MnO4-(aq) -3 +9 + -2 -3 +7 Pour que les deux côté aient la même charge, on doit ajouter 10 H+ sur le côté des réactifs.

10H+(aq) + 3BiO3-(aq) + 2MnO2(aq) 3Bi+3(aq) + 2MnO4-(aq) Pour équilibrer les oxygène, on ajoute des molécules d’eau à l’équation. 10H+(aq) + 3BiO3-(aq) + 2MnO2(aq) 3Bi+3(aq) + 2MnO4-(aq) + 5H2O(l) Et voila, on a une équation en milieu acide équilibrée …..

Exemple 2: Solution acide Équilibre la réaction redox suivante qui se produit en milieu alcalin. MnO4-(aq) + C2O42-(aq) MnO2(s) + CO32-(aq) On procède de la même façon que dans les solutions neutres cependant … On équilibre tous les éléments manuellement sauf les atomes d’hydrogène et d’oxygène. Pour équilibrer les atomes d’hydrogène, on ajoute des ions OH-(aq) et pour équilibrer les atomes d’oxygène, on ajoute des molécules de H2O(l) .

MnO4-(aq) + C2O42-(aq) MnO2(s) + CO32-(aq) +7 -2 +3 -2 +4 -2 +4 -2 MnO4-(aq) + C2O42-(aq) MnO2(s) + CO32-(aq) ajoute 3 e- +7 -2 +3 -2 +4 -2 +4 -2 MnO4-(aq) + C2O42-(aq) MnO2(s) + CO32-(aq) (perd 1 e-) x 2 pcq 2 atomes de C 2MnO4-(aq) + 3C2O42-(aq) 2MnO2(s) + 6CO32-(aq)

Pour nous aider à déterminer combien d’ions OH- à ajouter, on additionne les charges ioniques dans chaque côté de l’équation et ensuite on ajoute des ions OH- pour équilibrer les charges ioniques totales. 2MnO4-(aq) + 3C2O42-(aq) 2MnO2(s) + 6CO32-(aq) 2- + 6- 12- 8- 12- Il faut ajouter 4OH- sur le côté des réactifs pour équilibrer les charges ioniques. 4OH-(aq) + 2MnO4-(aq) + 3C2O42-(aq) 2MnO2(s) + 6CO32-(aq)

Pour équilibrer les oxygènes, on ajoutes des molécules d’eau… 4OH-(aq) + 2MnO4-(aq) + 3C2O42-(aq) 2MnO2(s) + 6CO32-(aq) + 2H2O(l) Et voila, nous avons une réactions rédox en milieu basique équilibrée.