1 - Quels sont les symboles des atomes ? Na  Sodium : Cl  Chlore :

Cl Na 2 - Structure électronique des atomes Na et Cl Atome de sodium Na Atome de chlore Cl Structure électronique Na Cl Modèle de Lewis

3 - Il manque électrons à l’atome de sodium pour qu'il ait la même structure électronique que le gaz rare qui le suit : . Il manque électron à l’atome de chlore pour qu'il ait la même structure électronique que le gaz rare qui le suit : 7 L’argon 1 L’argon Cl Na

4 - Combien de liaisons un atome de sodium Na peut –il faire de liaisons covalentes ? L’atome de Na ne dispose que d’un seul électron à donner à la liaison, il ne peut donc recevoir qu’un électron d’un autre atome. Supposons qu’il reçoive cet électron d’un autre atome et réalise une liaison covalente, il lui manquera quand même encore …. 6 électrons pour satisfaire la règle de l’octet Il faut trouver une autre solution !

Na + perdre troisième deuxième Na+ ion 5 -Pour "respecter" la règle de l’octet , l’atome de sodium va l’électron de sa couche électronique et sa couche devient sa couche externe. L’atome de sodium se transforme en sodium. perdre troisième deuxième Na+ ion + Na

Répartition électronique Atome de sodium Ion sodium Répartition électronique K 2 L 8 M 1 Bilan électrique 11 protons 11 + 11 électrons 11 – 12 neutrons 0 Total charges 0 11 protons 11+ 10 électrons 10 – 12 neutrons 0 Total charges +1 Symbole Na Na+

Cl – covalente gagner ion chlorure Cl – L’atome de chlore peut participer à une liaison pour satisfaire à la règle de l'octet, mais il peut aussi un électron pour saturer sa couche externe et se transformer ainsi en covalente gagner ion chlorure Cl – Autre atome – Cl

Répartition électronique Atome de chlore Ion chlorure Répartition électronique K 2 L 8 M 7 Bilan électrique 17 protons 11 + 17 électrons 11 – 18 neutrons 0 Total charges 0 17 protons 11+ 18 électrons 10 – 18 neutrons 0 Total charges - 1 Symbole Cl Cl --

Na Cl ( ) – + Na+ Cl - vont s’attirer chlorure de sodium ( Na+ Cl- ) Ainsi, un ion sodium et un ion chlorure , étant de signes électriques opposés, et formeront du composé ionique, de formule vont s’attirer chlorure de sodium ( Na+ Cl- ) Cl – Na + ( ) on pourra remarquer que la charge électrique de ce dernier est nulle 1 charge + et 1 charge – « s’annulent » . Pour des raisons de simplification d’écriture, on écrit souvent NaCl au lieu de (Na+ Cl - )