Dosages conductimétriques Corrigés 11 Dosages conductimétriques 11.1 N°5 p. 146 : Dosage conductimétrique des chlorures 1. Conductimètre Burette, Solution dosée, 2. Équation de la réaction de dosage : ➠ La concentration en ions chlorures diminue jusqu’à s’annuler à l’équivalence ;
➠ Avant l’équivalence, la concentration des ions argent reste nulle (ils sont consommés) ; ➠ La concentration des ions nitrate augmente au fur-et-à mesure de l’ajout de solution titrante. 3. Avant l’équivalence, les ions chlorures sont “remplacés” par les ions nitrate, “un pour un” : la conductivité diminue légèrement, demi-droite n°1 ; Après l’équivalence, les ions argent et nitrate ajoutés ne sont pas consommés ni “compensés”, la conductivité augmente franchement : demi-droite n°2. 4. n°1 n°2
5. Prélèvement de 20 mL de solution, l’ajout de 200 mL d’eau distillée ne change rien (la conductivité est changée, mais pas la forme de la courbe ni la quantité de matière dosée) : Le sachet a été dilué dans 200 mL, donc la quantité d’ions chlorure dans un sachet est : On en déduit la masse d’ions chlorures, avec pour la masse molaire du chlore :
Accord avec l’étiquette (0,210 g/L). 11.4 N° 12 p. 150 : Dosage conductimétrique d’un lait 1. Une réaction de dosage doit être univoque : la réaction des ions argent avec les protéines du lait est ici une réaction parasite, à éviter. 2. Lecture graphique de l’abscisse de l’intersection des deux segments de droite : À l’équivalence :
Quantités d’ions chlorure dans le prélèvement : 3. Concentration massique en ions chlorure : Lait “non mammiteux”.