Hybridation sp3 www.talibe.ma
Hybridation sp3 du carbone CH4 www.talibe.ma
Configuration électronique de C www.talibe.ma
Orbitales atomiques hybrides sp3 www.talibe.ma
Orbitales atomiques hybrides sp3 tétraédrique Angle entre les orbitales = 109,5˚ www.talibe.ma
Recouvrement sp3-s dans CH4 www.talibe.ma
Hybridation sp3 109,5° www.talibe.ma
Orbitales moléculaires sp3-s www.talibe.ma
Hybridation sp3 Nombre d ’atomes liés = 4 Angle entre les orbitales = 109,5˚ www.talibe.ma
Hybridation sp3 de l ’oxygène www.talibe.ma
Configuration électronique de O www.talibe.ma
Configuration électronique de O www.talibe.ma
Recouvrement sp3-s dans H2O www.talibe.ma
Orbitales moléculaires sp3-s www.talibe.ma
Hybridation sp3 Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4 Angle entre les orbitales hybrides = 109,5˚ www.talibe.ma
Hybridation sp3 Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4 www.talibe.ma
Identifiez les atomes hybridés sp3 www.talibe.ma
Hybridation sp2 www.talibe.ma
Hybridation sp2 de BF3 www.talibe.ma
Configuration électronique de B www.talibe.ma
Configuration électronique de B www.talibe.ma
Orbitales atomiques hybrides sp2 www.talibe.ma
Recouvrement dans BF3 www.talibe.ma
Hybridation sp2 Nombre d ’atomes liés = 3 Angle entre les orbitales hybrides = 120˚ Planaire www.talibe.ma
Hybridation sp2 ( figure 4 ) x 2 s 2 py 2 px orbitales hybrides sp2 y x 120° www.talibe.ma
Hybridation sp2 du carbone C2H4 www.talibe.ma
Configuration électronique de C www.talibe.ma
Configuration électronique de C www.talibe.ma
Orbitales atomiques hybrides sp2 www.talibe.ma
Orbitales atomiques hybrides sp2 www.talibe.ma
Configuration électronique de C www.talibe.ma
Orbitales atomiques p www.talibe.ma
Recouvrement des orbitales p www.talibe.ma
Orbitales moléculaires www.talibe.ma
Orbitales moléculaires www.talibe.ma
Hybridation sp2 Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 3 Angle entre les orbitales hybrides = 120˚ www.talibe.ma
Hybridation sp2 www.talibe.ma
Hybridation sp2 Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 3 Angle entre les orbitales hybrides = 120˚ www.talibe.ma
Représentez les orbitales de la molécule suivante: www.talibe.ma
Orbitales moléculaires et p www.talibe.ma
Absence de rotation libre autour de la double liaison C-C www.talibe.ma
Le recouvrement des orbitales p devient moins important et la molécule moins stable, ce qui empêche la rotation www.talibe.ma
Hybridation sp www.talibe.ma
Hybridation sp de BeCl2 www.talibe.ma
Configuration électronique de Be www.talibe.ma
Configuration électronique de Be www.talibe.ma
Orbitales atomiques hybrides sp www.talibe.ma
Orbitales moléculaires www.talibe.ma
Hybridation sp Nombre d ’atomes liés = 2 Angle entre les orbitales hybrides = 180˚ Linéaire www.talibe.ma
Hybridation sp du carbone C2H2 www.talibe.ma
Configuration électronique de C www.talibe.ma
Configuration électronique de C www.talibe.ma
Orbitales atomiques hybrides sp www.talibe.ma
Orbitales atomiques hybrides sp www.talibe.ma
Configuration électronique de C www.talibe.ma
Orbitales atomiques p www.talibe.ma
Orbitales atomiques p www.talibe.ma
Orbitales moléculaires www.talibe.ma
Orbitales moléculaires www.talibe.ma
Hybridation sp Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 2 Angle entre les orbitales hybrides = 180˚ www.talibe.ma
Hybridation sp www.talibe.ma
Hybridation sp Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 2 Angle entre les orbitales hybrides = 180˚ www.talibe.ma
Orbitales moléculaires et p www.talibe.ma
Molécule de CO2 www.talibe.ma
Indiquez le type d ’hybridation pour chaque atome www.talibe.ma
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Indiquez le nombre de liaisons s et p www.talibe.ma
Indiquez le nombre de liaisons s et p 5 liaisons p www.talibe.ma
Donnez le nom des orbitales moléculaires en couleur www.talibe.ma
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Indiquez le nombre d ’orbitales atomiques sp3, sp2, sp et p dans la molécule suivante: www.talibe.ma
Indiquez le nombre d ’orbitales atomiques sp3, sp2, sp et p dans la molécule suivante: www.talibe.ma
L’hybridation des orbitales atomiques Dans CH4, toutes les liaisons CH sont identiques; les OA 2s et 2p sont hybridées. Orbitales hybrides: somme d’orbitales atomiques dans un même atome. Pour déterminer l’hybridation d’un atome, il faut faire la somme des liaisons s et des doublets libres (voisins) autour d’un atome: σ + DL hybridation géométrie 2 sp linéaire 3 sp2 trigonale plane 4 sp3 tétraédrique 5 sp3d hexaédrique 6 sp3d2 octaédrique Angle 180° 120° 109,5° 90° et 120° 90° www.talibe.ma
Les orbitales hybrides et les liaisons covalentes multiples Liaison simple: s Liaison double: s + p Liaison triple: s + p + p La liaison s possède une symétrie axiale: La densité électronique se retrouve directement entre les deux atomes, suivant l’axe de symétrie. www.talibe.ma
La liaisons double Liaison double dans l’éthylène, CH2CH2. www.talibe.ma
La liaison triple La liaison triple dans l’acétylène, C2H2. www.talibe.ma