Concentrations et quantité de matière

Correction de l’exercice d’application L’arbre de Diane
Un tableau davancement En vitesse, au travail ! En 29 diapositives.
Comment déterminer une quantité de matière?
Travail préparatoire 1.a. solution de chlorure de sodium : Na+ + Cl- M = M(Na) +M(Cl) = 23,0 + 35,5 = 58,5 g.mol-1 1.b. Concentration massique en NaCl:
Masse en g Quantité de matière en mol Masse molaire en g.mol-1.
Chapitre 08 solutions aqueuses et concentration molaire
Boisson isotonic.
Corrigé des exercices de Spécialité 6
Dosages conductimétriques
Chapitre 2 Correction des exercices.
Quantité de matière. En vitesse, au travail ! En 23 diapositives.
Comment calculer les quantités de matière ?
La loi de la concentration des solutions
CONTRÔLE QUALITE.
Concentration molaire et quantité de matière
CORRECTION EXERCICES SUR LA MOLE
Chapitre 9 Raisonner sur les concentrations. 1 ère partie Quelle quantité de soluté a été dissoute dans 1 L de solvant ? SolutéSolution Une mole de soluté
Pourquoi une nouvelle concentration?
CORRECTION TP N°10 LA CONDUCTIMETRIE
GrandeurSymboleUnité Massemg VolumeVL Quantité de matièrenmol Concentration molaireCmol.L -1 Concentration massiquetg.L -1 Masse molaireMg.mol- 1 Masse.
Quantité de matière. En vitesse, au travail ! En 23 diapositives.
La concentration molaire
La loi de la concentration des solutions
Correction exercice 17 p 296 Peut-on parler d’une mole d’air
Proposition de progression
Chapitre 8.Les solutions
Br - + H 2 O 0 0 n 1 - x f n 2 - x f xfxf xfxf La réaction est totale, donc : - Soit n 1 – x f = 0 et donc x f = n 1 = 1, mol - Soit n 2 – x f.
Concentration molaire et quantité de matière
Chapitre 7 Correction des exercices. Exercice 26 p 111 1) L'acide est concentré. Il doit être manipuler avec des gants. Le port de la blouse en coton.
Concentration dilution et pH
Aluminothermie Quelle masse de fer obtiendra-t-on?
Ch 16: La mole et concentration molaire
TP II: Les Solutions.
Chapitre 3 Correction des exercices.
METHODE : Les unités et calculs indispensables en chimie
LOIS DES GAZ PARFAITS ET APPLICATIONS
Un tableau d’avancement
Liquide Espèce chimique ( solide, liquide ou gaz ) Aspect microscopique des solutions.
Chapitre 9 Correction des exercices.
Préparation de solutions. titre TD 02.
LA PRATIQUE DU SPORT Les besoins et les réponses de l’organisme
Correction du DM2 chimie
Attaque acide du zinc « 37 % massique, densité 1,19 »
Un fluide est toute forme de matière qui s'écoule.
Quel rapport y-a-t-il entre masse et volume?
La mole Chapitre 11 : Les objectifs de connaissance :
Chapitre 13 : Les solutions Les objectifs de connaissance :
Attaque acide du zinc « 37 % massique, densité 1,19 »
Les dilutions. titre.
Correction problèmes masse molaire
Préparation à l’examen écrit de laboratoire
La Révision Chapitre 6. #1. HgO 5,492 g **après le chauffage** Hg 5,086 g Quel est le pourcentage massique d’oxygène de ce composé?
Évolution d’un système chimique
Concentration molaire et quantité de matière
LA MOLE.
Chapitre 13 Et si nous réfléchissions …. Le vocabulaire.
Chapitre 5: La concentration molaire
Cohésion des solides ioniques De nombreux composés solides présentent des formes régulières. Structure et cohésion.
Un tableau d’avancement
et leurs concentrations
QCM Quantité de matière
Préparation d'une solution de glucose
1. Masse et quantité de matière d'un composé solide.
Synthèse du triphénylméthanol Questions préparatoires
Cours 1.
Compter en chimie : la mole
نشاط 1: اختيار واستعمال الأدوات الزجاجية V1 = 100 mL :
Conclusion sur les calculs de quantité de matière
MATERIEL DE LABORATOIRE ,3 g/l | 2. 4,2g/l | 3. 1M (1 mol/l) | 4. 1,16 mol/l (1,16 M) | 5. 0,731 mol/l.