LA FORMULE MOLÉCULAIRE D’UN HYDRATE.

Concentrations et quantité de matière
QUANTITE DE MATIERE notation: n unité: mol
Les réactions chimiques !
Correction de l’exercice d’application L’arbre de Diane
Chapitre 8 DOSAGES (OU TITRAGES) DIRECTS
Comment déterminer une quantité de matière?
Masse en g Quantité de matière en mol Masse molaire en g.mol-1.
Chapitre 08 solutions aqueuses et concentration molaire
Spé Chapitre 10 Dosages par étalonnage 10.4 Pourcentage de cuivre dans un laiton a. : Balance de précision + coupelle de pesée + spatule Fiole jaugée +
Concentration des solutions
Chapitre 4. Les dosages par titrage
Chapitre 10 Et si nous réfléchissions ….
Comment calculer les quantités de matière ?
Une question de concentration
La concentration La concentration.
La loi de la concentration des solutions
Concentration molaire et quantité de matière
Contrôle de la qualité par dosage
La stoechiométrie : calculs chimiques
Travailler dans le labo de microbiologie
La concentration molaire
Contrôle de la qualité par dosage
Correction exercice 17 p 296 Peut-on parler d’une mole d’air
CORRECTION TP PERMANGANATE
Dosage par étalonnage.
Chapitre 8.Les solutions
Chapitre 3. Les dosages par étalonnage
TP 6 : COMBIEN DE BONBONS SCHTROUPFS PEUT-ON MANGER PAR JOUR ?
L’unité de quantité de matière : la mole.
cB = 10 mol.L-1, donc pour préparer 1 L de solution, il faut dissoudre 10 mol de NaOH solide.
On réalise ici des dilutions à partir d’une solution mère S0. Facteur de dilution : F = Donc ici, on a : C0 : concentration de la solution S0 (solution.
La concentration molaire
Chapitre 7. La quantité de matière
2) La masse molaire des atomes
TP 6 : COMBIEN DE BONBONS SCHTROUPFS PEUT-ON MANGER PAR JOUR ?
Laboratoires 416 CHIMIE. Laboratoire 1  Mesurer la masse volumique d’un petit objet.
La thermodynamique I.
LABORATOIRE 5 ACIDITÉ DU LAIT ET DE PRODUITS LAITIERS.
METHODE : Les unités et calculs indispensables en chimie
La neutralisation. C’est la réaction pour laquelle un acide ou une base perd ses propriétés caractéristiques. Comment? En mettant un acide en présence.
Labo de Microbiologie (BIO 3526)
CHAPITRE Contrôle de la qualité par dosage
Rappel: Équilibre acide-base Spectrophotométrie
L’univers matériel L’organisation de la matière
OBSERVER COULEURS ET IMAGES.
G) Sels Dans le chapitre 1, Acide + Base  Sel + Eau HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O Les sels sont des électrolytes forts qui se dissocient entièrement.
Liquide Espèce chimique ( solide, liquide ou gaz ) Aspect microscopique des solutions.
Les Sels Chapitre 5.2.
CHAPITRE 02 CONTRÔLE DE LA QUALITÉ PAR DOSAGE
3) Masse moléculaire (ou masse formulaire)
Préparation de solutions. titre TD 02.
La transformation d’un système chimique est elle toujours rapide ?
LA PRATIQUE DU SPORT Les besoins et les réponses de l’organisme
Masse Volumique.
Attaque acide du zinc « 37 % massique, densité 1,19 »
Chimie générale 202-NYA-05 Accueil gr et
Préparation d’une solution aqueuse
TP 6 : COMBIEN DE BONBONS SCHTROUPFS PEUT-ON MANGER PAR JOUR ?
La mole Chapitre 11 : Les objectifs de connaissance :
Chapitre 13 : Les solutions Les objectifs de connaissance :
Les dilutions. titre.
Travail de réflexion A la découverte de la mole Quand tu achètes des œufs, tu en achètes par paquet de ________ Quand tu achètes des souliers ou des gants,
Contrôle de qualité par dosage
Activité de Réchauffement SubstanceMasse Volumique Or19.03 g/cm 3 Or des fous (Pyrite) 5.00 g/cm 3 Est ce que la substance est Or ou Or des fous?
Concentration molaire et quantité de matière
Chapitre 5: La concentration molaire
et leurs concentrations
Préparation d'une solution de glucose
Préparation à l’examen écrit de laboratoire