- molécules de glucose C6H12O6 - molécules d’eau H2O solution eau distillée eau salée eau sucrée Eau minérale   composition chimique - molécules d’eau H2O seulement - ions chlorure Cl- - ions sodium Na+ - molécules de glucose C6H12O6 - molécules d’eau H2O - pleins d’ions (H+, Na+, SO42-, F-, HCO3- , Ca2+, Mg2+…)

Solvant : Liquide dans lequel on peut dissoudre + Soluté (solide ou gaz) : matière que l’on dissout dans le solvant. = SOLUTION Si le solvant est l’eau, alors on parle de solution aqueuse. Et si ces solutions sont conductrices on parle de solutions ioniques

Dissolution de NaCl ( sel dans l’eau)

Définition : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… L’ ION Définition : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Il existe 2 types d’ions : Ion positif (………………..) : Exemples :…………………………………………………… Ion négatif (………………..) : Exemples : ………………………………………………………………………… Atome ou groupe d’atomes ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons CATION Atome ou groupe d’atomes qui a perdu des électrons. K+ Na+ Ca2+ Mg2+ ANION Atome ou groupe d’atomes qui a gagné des électrons. HCO3- NO3- Cl- F-

Formation d’un ion positif Formation d’un ion négatif L’atome de sodium, symbole Na, possède 11 charges positives (protons) et 11 électrons. Il perd un électron chargé négativement : il contient donc 11 charges positives et 10 charges négatives. Il devient donc Na+ pour signifier le déficit d’électrons. L’atome de chlore, symbole Cl, possède 17 charges positives (protons) et 17 électrons. Il gagne un électron chargé négativement : il contient donc 17 charges positives et 18 charges négatives. Il devient donc Cl- pour signifier l’excédent d’électrons.

Conduction dans les solutions

conduisent ioniques ions + - - +

Sinon, instabilité !!! Règle à retenir L’électroneutralité est toujours respectée. S’il se forme un ion positif, alors il se forme en même temps un ion négatif dans la solution. Sinon, instabilité !!!

2/ Expérience : Migration des ions dans un circuit électrique. On dépose des gouttes de solutions aqueuses colorées sur une plaque imbibée de liquide conducteur incolore (nitrate de potassium (K+ + NO3–)). Les deux solutions sont : Solution de permanganate de potassium de formule chimique (K+ + MnO4- )(la coloration violette est due aux ions MnO4-) Solution de sulfate de cuivre (Cu2+ + SO42- ) (la coloration bleue est due aux ions Cu2+)

LA MIGRATION DES IONS OFF

On imbibe la plaque d’une solution ionique de nitrate de potassium… LA MIGRATION DES IONS On imbibe la plaque d’une solution ionique de nitrate de potassium…

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LA MIGRATION DES IONS ON La lampe s’allume !

LA MIGRATION DES IONS On dépose des gouttes de solutions ioniques colorées au centre de la plaque

Vers la borne – du générateur Vers la borne + du générateur LA MIGRATION DES IONS ON Vers la borne – du générateur Vers la borne + du générateur 16

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Que se passe t-il à l’échelle microscopique ?

Solution aqueuse de permanganate de potassium Solution aqueuse de sulfate de cuivre (II)

Solution aqueuse de permanganate de potassium Solution aqueuse de sulfate de cuivre (II)

Solution aqueuse de permanganate de potassium Simplification Solution aqueuse de permanganate de potassium Simplification Solution aqueuse de sulfate de cuivre (II)

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Les ions potassium K+ et sulfate SO42– se déplacent aussi mais ils ne colorent pas le liquide lors de la migration… Il en va de même pour les ions de la solution conductrice servant à imbiber la bandelette (électrolyte)…

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S’attirent repoussent - conventionnel + inverse

C/ Exemples d’ions Fe3+ perte de 3 e- 23 fer (II) perte de 2 e- 24 Zn2+ perte de 2 e- 30 cuivre (II) perte de 2 e- 27 chargés « + »  cations perte de 1 e- 11 argent perte de 1 e- 46 perte de 1 e- 1 perte de 1 e- 18 18 chargés « - »  anions