 K ps

Revue Keq  Les solides ne sont jamais inclus dans les calcules!  Les liquides pures ne sont jamais inclus dans les calcules!

Solutions Saturés  Solution qui a dissous le maximum quantité de soluté.  Différents solides ont de haute ou basse solubilités dans l’eau.  P. ex., plastique

Dissociation  Dissociation peut arriver alors il y a un équilibre entre les ions et les solides.  Exemple :  BaSO 4 (s)  Ba 2+ (aq) + SO 4 2- (aq)

 Keq dépend seulement des concentrations des ions en solution (pas les solides).  Pour des composés ioniques dissous dans l’eau, le Keq est donné un nom spécial la constante de solubilité ou bien Kps. Ça indique à quel degré les solides sont solubles dans l’eau. K ps

Kps exemple  BaSO 4 (s)  Ba 2+ (aq) + SO 4 2- (aq)  Kps=[Ba 2+ ][SO 4 2− ]  La valeur de Kps pour BaSO 4 est 1.1 x , un très petit nombre, cela qui indiquent que seulement une petite quantité de solide se sont dissous dans l’eau.

Kps  Kps représente le dégrée à quel un soluté se dissous dans l’eau.  Kps est proportionnel à la [ions]  Gros Kps = plus soluble (beaucoup d’ions)  Petit Kps = moins soluble (peu d’ions)

Solides  Solides ne sont pas inclus lorsqu’on calcule Keq parce que leur changement est tellement petit que ça ne change rien!

Règles pour les calcules de Kps 1. Ne pas inclure les solides. (Inclure les ions aqueuses seulement) 2. Changer les coefficients dans l’équation balancé à des exposants dans l’expression de Kps.

Exemple  Écris l’équation de la solubilité de PbCl 2.  PbCl 2(s)  Pb 2+ (aq) + 2Cl - (aq)  Écris Kps.  Kps = [Pb 2+ ] [Cl - ] 2

Solubilité  Solubilité – La quantité de substance qui dissous pour former une solution saturée (g soluté/L solution)  Solubilité molaire – mol/L  Kps – la constante d’équilibre pour l’équilibre entre un solide ionique et sa solution saturée.

Facteurs qui influence Kps  pH  Concentrations des autres ions  Température

Exemple  La solubilité de PbS dans de l’eau est 1.84 x mol/L  Calcule Kps.

Réponse  PbS (s)  Pb 2+ (aq)+S 2- (aq)  Kps= [Pb 2+ ][S 2- ]  Kps= [s][s]  Kps= (1.84 x )(1.84 x )  Kps= 3.38x

Exemple  L’équation net-ionique pour AgCl qui se dissous dans l’eau est:  AgCl (s)  Ag + (aq) + Cl - (aq)  K ps pour AgCl = 1.8 x  Calcule la solubilité molaire.

Réponse  Kps = [Ag + ] [Cl - ]  Kps= (s) 2  1.8 x = (s) 2  s= x M  Où "s" est les moles/L de AgCl qui sont dissous  On peut dire, la solubilité molaire de AgCl est x moles/L

Essaie-le!  La solubilité molaire de Ag 2 CrO 4 dans l’eau est de 1.31 x moles/L. Calcule Kps.

Réponse  Ag 2 CrO 4 (s)  2Ag + (aq) + CrO 4 2- (aq)  La solubilité molaire de Ag 2 CrO 4 dans l’eau est 1.31 x moles/L  Lorsque la solution est saturée, elle a atteint équilibre:  [Ag + ] = 2.62 x 10-4 moles/L  [CrO4 2 -] = 1.31 x 10-4 moles/L

Réponse  Kps : Kps = [Ag + ] 2 [CrO 4 2- ]  Kps = (2.62 x ) 2 (1.31 x )  Kps = 8.99 x

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