Les ions polyatomiques

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1 Les ions polyatomiques

2 Un ion polyatomique Ion polyatomique: un ion composé de 2 ou plusieurs atomes différents La charge appartient à l’ion entier Il y a des liaisons covalents (non ioniques) entre les atomes Terminaisons sont souvent “ate” ou “ite” au lieu de “ure” p.159 Tableau 5,2 et le verso de votre tableau périodique

3 La nomenclature des composés ioniques avec ions polyatomiques
FORMULE À NOM: Écrivez le nom de l’ion polyatomique Ajoutez la préposition “de” Écrivez le nom du métal (le cation) Ex: NaNO3 = nitrate de sodium Ca(OH)2 = hydroxyde de calcium

4 Métal de transition + ion polyatomique
N’oubliez pas que lorsqu’on a un métal de transition il faut indiquer sa charge avec les parenthèses Pour trouver la charge du métal de transition, on fait chassé croisé inversé Ex: Fe(OH)3 = Fe1(OH)3 1- est la charge actuelle de OH alors la charge du fer est de 3+ On a donc hydroxyde de fer (III)

5 Métal de transition + ion polyatomique
Ex: CuSO4 Chassé croisé inversé: Cu1(SO4)1 La charge de SO4 n’est pas 1-, c’est 2- alors il faut multiplier les 2 charges par 2 Cu 1+ x 2 (SO4) 1- x 2 = Cu 2+ (SO4) 2- Le nom est sulfate de cuivre (II)

6 La nomenclature des composés ioniques avec ions polyatomiques
NOM À FORMULE: On écrit les formules de la même manière sauf: Il faut placer l’ion polyatomique entre parenthèses et écriver l’indice à l’extérieur s’il faut plus qu’un de ces ions Utilisez la méthode du chassé-croisé pour vérifier le nimbre d’ions polyatomiques nécessaires pour avoir un composé neutre

7 Exemples sulfate de fer (II) nitrate de magnésium Fe 2+ (SO4)2-
Les charges s’annulent alors il ne faut que réécrire les symboles: FeSO4 nitrate de magnésium Mg 2+ (NO3) 1- Les charges ne s’annulent pas. Faites chassé-croisé: Mg 2+ (NO3) 1- = Mg(NO3)2

8 Essayez Trouvez le nom pour: CuCO3 (NH4)2SO4 carbonate de cuivre (I)
sulfate d’ammonium

9 Essayez Trouvez la formule pour: sulfure d’ammonium
NH4 1+ S 2- (NH4)2S nitrate de plomb (II) Pb 2+ NO3 1- Pb(NO3)2

10 Pratiquez Écrivez la formule: hydroxyde de sodium
phosphate de magnésium hydroxyde de plomb (IV) sulfate d’aluminium Écrivez le nom: (NH4)2O Na2SO4 Ca(OH)2 Ca(CO3) Pb(CO3)

11 La neutralisation Une neutralisation est une réaction entre un acide et une base au cours de laquelle se forment un sel et de l'eau.

12 Exemples de réactions de neutralisation

13 Neutralisation En somme, lorsqu’on neutralise une substance, on veut ramener son pH le plus près possible de 7. Les ions H+et les ions OH- doivent être en même quantité pour que la solution soit dite neutre.

14 Les différentes catégories de substances
ÉLECTROLYTES Non- électrolytes Acide bases sels autres Les formules commencent par H Métal ou NH4 Formule variable Les formules se terminent par Non métal OH Exception (H2O: eau pure) NH3(en contact de l’humidité) NaHSO4 R-COOH: acides organiques Remarques Les acides organiques: -COOH CH3OH N’est pas une base