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LOI DES GAZ PARFAITS ET PRESSIONS PARTIELLES
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POURQUOI UNE AUTRE LOI?
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GAZ « PARFAITS » ? Gaz qui répond à toutes les lois des gaz, dont le comportement s’explique parfaitement par la théorie cinétique. Aucune interaction entre les particules Collisions sans perte d’énergie Ne se liquéfie jamais, même à 0K N’existe pas dans la réalité Les gaz se comportent comme des gaz parfaits à température élevée et pression basse. Certains plus que d’autres
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PV=nRT
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PRESSIONS PARTIELLES Les gaz se diffusent et se mélangent souvent ( exemple : air ) John Dalton, en étudiant la météorologie fait des observations : À température constante, la pression totale d’un mélange de gaz est égale à la somme des pressions des gaz seuls Autrement dit, les gaz se comportent comme s’ils étaient seuls Les propriétés ne sont pas affectés par la présence d’autres gaz Pression individuelle d’un gaz : pression partielle
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LOI DES PRESSIONS PARTIELLES
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