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Cours Fédéral Officiel P2 Chapitre 9 – La loi de Dalton Page 1 Définition Nous appelons pression partielle (pp) d'un gaz dans un mélange la pression absolue.

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1 Cours Fédéral Officiel P2 Chapitre 9 – La loi de Dalton Page 1 Définition Nous appelons pression partielle (pp) d'un gaz dans un mélange la pression absolue qu'aurait ce gaz s'il occupait à lui seul le volume total occupé par le mélange.

2 Cours Fédéral Officiel P2 Chapitre 9 – La loi de Dalton Page 2 Pressions partielles des gaz contenus dans lair Voici de lair, pression totale 1 bar

3 Cours Fédéral Officiel P2 Chapitre 9 – La loi de Dalton Page 3 Pressions partielles des gaz contenus dans lair Lazote seul nexercerait que (environ) 80% des chocs contre la paroi. Sa pression partielle est 80% de 1 = 0,8 bar

4 Cours Fédéral Officiel P2 Chapitre 9 – La loi de Dalton Page 4 Pressions partielles des gaz contenus dans lair Loxygène seul nexercerait que (environ) 20 % des chocs contre la paroi: Sa pression partielle est 20% de 1 = 0,2 bar

5 Cours Fédéral Officiel P2 Chapitre 9 – La loi de Dalton Page 5 Pressions partielles des gaz contenus dans lair Voici de lair, pression totale 2 bar

6 Cours Fédéral Officiel P2 Chapitre 9 – La loi de Dalton Page 6 Pressions partielles des gaz contenus dans lair Lazote seul nexercerait que (environ) 80% des chocs contre la paroi. Sa pression partielle est 80% de 2 = 1,6 bar

7 Cours Fédéral Officiel P2 Chapitre 9 – La loi de Dalton Page 7 Pressions partielles des gaz contenus dans lair Loxygène seul nexercerait que (environ) 20 % des chocs contre la paroi: Sa pression partielle est 20% de 2 = 0,4 bar

8 Cours Fédéral Officiel P2 Chapitre 9 – La loi de Dalton Page 8 La loi de Dalton Énoncé de la loi de Dalton A température constante, la pression d'un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles de ses composants. Autrement dit, à température constante, la pression partielle de chaque gaz est égale à la pression totale du mélange multipliée par le pourcentage de ce gaz dans le mélange.

9 Cours Fédéral Officiel P2 Chapitre 9 – La loi de Dalton Page 9 Exemples Air de 1 bar O2:21% x 1 bar = 0.21 x 1 = 0.21 bar Azote:78% x 1 bar = 0.78 x 1 = 0.78 bar Argon:1% x 1 bar = 0.01 x 1 = 0.01 bar CO2:0.03% x 1 bar = x 1 = bar Air de 3 bar O2:21% x 3 bar = 0.21 x 3 = 0.63 bar Azote:78% x 3 bar = 0.78 x 3 = 2.34 bar Argon:1% x 3 bar = 0.01 x 3 = 0.03 bar CO2:0.03% x 3 bar = x 3= bar

10 Cours Fédéral Officiel P2 Chapitre 9 – La loi de Dalton Page 10 Formules X = Pourcentage de gaz dans le mélange en %

11 Cours Fédéral Officiel P2 Chapitre 9 – La loi de Dalton Page 11 Concéquences Conséquences en plongée Calcul des tables de plongée Autres mélanges respiratoires Toxicité d'un mélange

12 Cours Fédéral Officiel P2 Chapitre 9 – La loi de Dalton Page 12 Application numérique Application numérique L'essoufflement par le CO2 se produit au-delà d'une pression partielle de 0,030 bar; en plongeant avec un mélange qui se compose de 20% O2, 79%N2 et 1% CO2, à partir de quelle profondeur risque-t-on l'essoufflement ? Il y a un risque d'essouflement à partir de la profondeur de 20m


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