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Les isotopes Atomes différents dun même élément. Dans le noyau de ces atomes on retrouve: - le même nombre de protons un nombre différent de neutrons -

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1 Les isotopes Atomes différents dun même élément. Dans le noyau de ces atomes on retrouve: - le même nombre de protons un nombre différent de neutrons - un nombre différent de neutrons

2 Ex. Isotope # de protons # délectrons # de neutrons

3 Ex. Isotope # de protons # délectrons # de neutrons 110

4 Ex. Isotope # de protons # délectrons # de neutrons

5 Ex. Isotope # de protons # délectrons # de neutrons

6 Tous les isotopes dun même élément ont … mêmeschimiques -les mêmes propriétés chimiques. physiques différencient -des propriétés physiques qui se différencient quelque peu.

7 Certains isotopes sont naturels (trois isotopes du carbone) alors que dautres sont artificiels (cobalt 60). Certains isotopes, naturels ou artificiels, sont instables. Ils peuvent alors se désintégrer en émettant des rayonnements. On dit alors quils sont radioactifs. (radio-isotopes)

8 Progression de la masse atomique *nucléons Les masses atomiques augmentent progressivement, chaque élément contenant généralement un nombre supérieur de *nucléons que lélément précédent. La valeur dune masse atomique peut être fractionnaire en raison des divers isotopes de lélément. * Éléments du noyau atomique (protons et neutrons)

9 Isotope Abondance (%) Calculs et résultats Néon 2090,92 Néon 210,26 Néon 228,82 Masse atomique du néon:

10 Isotope Abondance (%) Calculs et résultats Néon 2090,92 18, X 90,92 %= 18,184 Néon 210,26 Néon 228,82 Masse atomique du néon:

11 Isotope Abondance (%) Calculs et résultats Néon 2090,92 18, X 90,92 %= 18,184 Néon 210,26 0, X 0,26 % = 0,0546 Néon 228,82 Masse atomique du néon:

12 Isotope Abondance (%) Calculs et résultats Néon 2090,92 18, X 90,92 %= 18,184 Néon 210,26 0, X 0,26 % = 0,0546 Néon 228,82 1, X 8,82 % = 1,9404 Masse atomique du néon:

13 Isotope Abondance (%) Calculs et résultats Néon 2090,92 18, X 90,92 %= 18,184 Néon 210,26 0, X 0,26 % = 0,0546 Néon 228,82 1, X 8,82 % = 1,9404 Masse atomique du néon: 18, , ,9404 =20,179

14 La mole (n) moleUne mole contient toujours le même nombre de particules peu importe la nature et la phase dans laquelle elles se présentent. une mole datomes une mole de molécules une mole de beignes

15 Le nombre dAvogadro (N a ) Ce nombre correspond à 6,02 X –une mole datomes = 6,02 X atomes –une mole de molécules = 6,02 X molécules

16 La masse molaire (M) La masse dune mole datomes Valeur inscrite dans le tableau périodique La masse dune mole de molécules Selon le tableau Ex: NaCl masse dune mole datomes de Na:23,0 g masse dune mole datomes de Cl:35,5 g masse dune mole de molécules NaCl: 58,5 g +

17 Mole et masse molaire Combien de moles datomes compte-t-on dans 140 g de silicium (Si)? 5 moles n = m M n = nombre de moles (mol) M = masse molaire (g/mol) m = masse (g)

18 Mole et masse molaire Combien y a-t-il de moles de molécules dans 37 g dhydroxyde de calcium Ca(OH) 2 ? 0,5 mole n = m M

19 Mole et masse molaire Quelle est la masse de 1,505 X molécules de sulfate de cuivre? CuSO 4 40 grammes n = m M

20 Pour résumer … ou atomes


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