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CORRECTION TP PERMANGANATE. 1. Courbe détalonnage 1.1. Déterminer la concentration molaire en ion permanganate, notée c, dans les mélanges 1à 10 Facteur.

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1 CORRECTION TP PERMANGANATE

2 1. Courbe détalonnage 1.1. Déterminer la concentration molaire en ion permanganate, notée c, dans les mélanges 1à 10 Facteur de dilution = conc mère / conc fille Facteur de dilution = volume total / volume prélevé Facteur de dilution = 10 (mL) / volume de MnO 4 - (mL) conc en MnO 4 - = conc solution mère (1, mol.L -1 )/ facteur de dilution

3 1.2. Tracer la courbe A = f(c) Rappeler la relation littérale entre labsorbance et la concentration molaire de la solution de permanganate de potassium. En déduire la relation numérique pour la solution de permanganate de potassium dans le cas de l'expérience. donc K = 1481,3 L. mol -1 A = K. C A = 1,4313 c avec c en mmol /L

4 2. Suivi cinétique 2.1. Écrire léquation de la réaction associée à la transformation étudiée. (couples mis en jeu : MnO 4 - / Mn 2+ et CO 2 / H 2 C 2 O 4 ) MnO e- + 8 H + = Mn H 2 O H 2 C 2 O 4 = 2 CO H + +2 e-

5 2. 2. Établir le tableau descriptif de lévolution du système. Exprimer la concentration molaire en ions permanganate à la date t en fonction de l'avancement x. Calculer x maximum.

6 2.3. Tracer la courbe A = f(temps).

7 2.4. Montrer comment la courbe x = g(temps) se déduit de la courbe A = f(temps).Tracer la courbe x= g(temps).

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9 2. 5. Définir la vitesse de réaction. Décrire l'évolution de la vitesse de la réaction au cours du temps Quelle particularité cette courbe présente- t -elle par rapport à celles étudiées cette année ?

10 .7. Lévolution de la vitesse au cours du temps de la réaction étudiée est due à une des espèces produites, à savoir lion Mn 2+ qui joue le rôle dun catalyseur et accélère la réaction. Dans quelle partie de la courbe x= f(t), leffet du catalyseur est-il prépondérant ?


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