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La batterie au plomb. Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO 4 2 - Deux électrodes en plomb sont dans une solution dacide.

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1 La batterie au plomb

2 Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO Deux électrodes en plomb sont dans une solution dacide sulfurique ( électrolyte ) Électrode en plomb

3 La batterie au plomb Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO Lune des électrodes est recouverte doxyde de plomb PbO 2 Électrode en plomb recouverte doxyde de plomb

4 La batterie au plomb Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO Électrode en plomb recouverte doxyde de plomb Des connecteurs permettent de relier les électrodes à un circuit électrique

5 La batterie au plomb Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO Électrode en plomb recouverte doxyde de plomb Le fonctionnement met en jeu deux couples redox ( oxydoréduction ) PbO 2 /Pb 2+ Pb 2+ /Pb

6 La batterie au plomb. Étude de la décharge

7 Décharge de la batterie au plomb Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO Électrode en plomb recouverte doxyde de plomb On relie les bornes par un circuit électrique mA COM A R

8 Décharge de la batterie au plomb Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO Électrode en plomb recouverte doxyde de plomb Lampèremètre mesure une intensité positive mA COM A R i i i

9 Décharge de la batterie au plomb Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO Électrode en plomb recouverte doxyde de plomb Cela permet de définir les polarités des bornes mA COM A R i i i

10 Décharge de la batterie au plomb Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO Électrode en plomb recouverte doxyde de plomb Dans le circuit électrique, le courant est du à la circulation des électrons mA COM A R i i i e-e- e-e-

11 Décharge de la batterie au plomb Les électrons sont libérés par loxydation du plomb mA COM A R i i i e-e- e-e- Oxydation Pb = Pb e - 2e - Pb 2+ Pb

12 Décharge de la batterie au plomb Cela consomme le plomb de lélectrode mA COM A R i i i e-e- e-e- Oxydation Pb = Pb e - 2e - Pb 2+ Pb

13 Décharge de la batterie au plomb Cela consomme le plomb de lélectrode mA COM A R i i i e-e- e-e- Oxydation Pb = Pb e - 2e - Pb 2+ Pb

14 Décharge de la batterie au plomb Les électrons sont consommés par la réduction de loxyde de plomb mA COM A R i i i e-e- e-e- Réduction PbO H e - = Pb H 2 O 2e - Pb 2+ PbO 2 Oxydation Pb = Pb e - 2e - Pb 2+ Pb

15 Décharge de la batterie au plomb Cela consomme loxyde de plomb qui recouvre lélectrode mA COM A R i i i e-e- e-e- Réduction PbO H e - = Pb H 2 O Oxydation Pb = Pb e - 2e - Pb 2+ PbO 2 2e - Pb 2+ Pb

16 Décharge de l'accumulateur au plomb Cela consomme loxyde de plomb qui recouvre lélectrode mA COM A R i i i e-e- e-e- Réduction PbO H e - = Pb H 2 O Oxydation Pb = Pb e - 2e - Pb 2+ PbO 2 2e - Pb 2+ Pb

17 Décharge de l'accumulateur au plomb Cela permet de définir la nature des électrodes mA COM A R i i i e-e- e-e- Réduction PbO H e - = Pb H 2 O Oxydation Pb = Pb e - CATHODE ANODE 2e - Pb 2+ PbO 2 2e - Pb 2+ Pb

18 Oxydation à lanode Pb = Pb e - Léquation est : Équation: PbO 2 + Pb + 4 H + = 2 Pb H 2 O Décharge de la batterie au plomb Réduction à la cathode PbO H e - = Pb H 2 O Sur borne -Sur borne + La décharge de la batterie au plomb consomme les solides des électrodes et des ions H + de lélectrolyte.

19 La batterie au plomb Lors de la charge, il se produit une électrolyse. Étude de la charge

20 Charge de la batterie au plomb Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO Électrode en plomb recouverte doxyde de plomb On relie les bornes par un circuit électrique contenant un générateur générateur La borne + du générateur est reliée à lélectrode doxyde de plomb

21 Charge de la batterie au plomb Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO Électrode en plomb recouverte doxyde de plomb Le générateur impose le sens du courant générateur i i

22 Charge de la batterie au plomb Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO Électrode en plomb recouverte doxyde de plomb générateur Dans le circuit électrique, le courant est du à la circulation des électrons e-e- e-e- i i

23 Charge de la batterie au plomb générateur Les électrons sont consommés par la réduction des ions plomb II e-e- e-e- i i Réduction Pb e - = Pb 2e - Pb 2+ Pb

24 Charge de la batterie au plomb générateur Cela forme du plomb solide qui se dépose sur lélectrode e-e- e-e- i i Réduction Pb e - = Pb 2e - Pb 2+ Pb

25 Charge de la batterie au plomb générateur Cela forme du plomb solide qui se dépose sur lélectrode e-e- e-e- i i Réduction Pb e - = Pb 2e - Pb 2+ Pb

26 Charge de la batterie au plomb générateur e-e- e-e- i i Réduction Pb e - = Pb Oxydation Pb H 2 O = PbO H e - 2e - Pb 2+ PbO 2 Les électrons sont libérés par loxydation des ions plomb II 2e - Pb 2+ Pb

27 Charge de la batterie au plomb générateur e-e- e-e- i i Réduction Pb e - = Pb Oxydation Pb H 2 O = PbO H e - Cela forme de loxyde de plomb qui se dépose sur lélectrode 2e - Pb 2+ PbO 2 2e - Pb 2+ Pb

28 Charge de la batterie au plomb générateur e-e- e-e- i i Réduction Pb e - = Pb Oxydation Pb H 2 O = PbO H e - Cela forme de loxyde de plomb qui se dépose sur lélectrode 2e - Pb 2+ PbO 2 2e - Pb 2+ Pb

29 Charge de la batterie au plomb générateur e-e- e-e- i i Réduction Pb e - = Pb Oxydation Pb H 2 O = PbO H e - Cela permet de définir la nature des électrodes CATHODE ANODE 2e - Pb 2+ PbO 2 2e - Pb 2+ Pb

30 LANODE est lélectrode sur laquelle se produit lOXYDATION. La CATHODE est lélectrode sur laquelle se produit la REDUCTION.


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